Ключовата разлика между закона за определените пропорции и закона за множеството пропорции е, че законът за определените пропорции гласи, че пробите от едно съединение винаги ще съдържат една и съща пропорция елементи по маса. Напротив, законът за множествените пропорции (понякога наричан закон на Далтон) гласи, че ако два елемента се комбинират, за да образуват повече от едно химично съединение, тогава съотношенията на масите на втория елемент, които се комбинират с фиксирана маса на първия елемент, ще са съотношения на малки цели числа.
Законът за определени пропорции и законът за множествените пропорции са теории, използвани за обяснение на стехиометрията в химията. Стехиометрията е мярката за относителните количества реагенти и продукти в химическа реакция.
Какво е Законът за определените пропорции?
Законът за определените пропорции гласи, че пробите от съединение винаги ще съдържат една и съща пропорция на елементите по маса. С други думи, дадено съединение винаги ще съдържа същите елементи в същите пропорции по маса.
Например, независимо дали е чешмяна вода или морска вода, водната молекула винаги ще съдържа водородни и кислородни елементи в следните пропорции.
Химичната формула на водната молекула=H2O
Моларна маса на водна молекула=18 g/mol
Следователно един мол вода съдържа 18 g H2O. Съотношението между Н и О във водната молекула е 2:1. Следователно масовата част на водорода във вода=(2g / 18g) x 100%=11,11% и масовата част на кислорода=(16g/18g) x 100%=88,89%. Тези фракции са определени и не се променят, когато източникът на вода и методът на разделяне.
Фигура 01: Законът за определените пропорции гласи, че в даден вид химическо вещество елементите винаги са комбинирани в същите пропорции по маса.
Този закон се основава на факта, че всеки атом на един и същи елемент (атоми с еднакъв атомен номер) е подобен един на друг. За горния пример се счита, че всеки водороден атом е подобен на този на друг водороден атом и обратно. Но има и някои изключения. Например изотопният състав на даден елемент може да варира в зависимост от източника. Следователно стехиометрията показва вариации въз основа на източника на елементи.
Какво е Законът за множеството пропорции?
Законът за множество пропорции гласи, че когато два елемента се комбинират един с друг, за да образуват повече от едно съединение, тогава теглата на един елемент, които се комбинират с фиксирано тегло на другия, са в съотношение на малки цели числа.
Фигура 02: Обяснение на закона за множеството пропорции
Това понякога се нарича закон на Далтън. Това беше след откриването на този закон от Джон Далтън през 1803 г. Нека разберем този закон, като използваме пример.
Азотните оксиди са съставени от азотни и кислородни атоми. Налице са пет различни азотни оксида; N2O, NO, N2O3, NO2и N2O5 Когато се разглеждат масовите съотношения на N и O в тези съединения, 14 грама азотен атом се комбинира с 8, 16, 24, 32 и 40 грама кислород според масовото съотношение. Когато се приемат като малки цели числа, съотношенията са 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 и 1:5.
Разлика между закона за определените пропорции и закона за множеството пропорции?
Законът за определените пропорции гласи, че пробите от съединение винаги ще съдържат една и съща пропорция елементи по маса. От друга страна, Законът за множество пропорции подчертава, че когато два елемента се комбинират един с друг, за да образуват повече от едно съединение, теглата на един елемент, които се комбинират с фиксирано тегло на другия, са в съотношение на малки цели числа. Това е основната разлика между закона за определени пропорции и закона за множествените пропорции.
Обобщение – Закон за определени пропорции срещу Закон за множество пропорции
Законът за определени пропорции и законът за множествените пропорции се използват за обяснение на стехиометрията на съединенията в химичните реакции. Законът за определените пропорции гласи, че пробите от едно съединение винаги ще съдържат една и съща пропорция на елементи по маса. Напротив, законът за множествените пропорции гласи, че ако два елемента се комбинират, за да образуват повече от едно химично съединение, тогава съотношенията на масите на втория елемент, които се комбинират с фиксирана маса на първия елемент, ще бъдат съотношения на малки цели числа. Следователно, това е разликата между закона за определени пропорции и закона за множествените пропорции.
