Ключовата разлика между катализатора и междинния продукт е, че катализаторът е полезен в началото на реакцията и се регенерира в края, докато междинният продукт се образува по време на химическата реакция и не съществува в края на реакцията.
Термините катализатор и междинен продукт са много важни в химичните реакции. Катализаторът е химическо съединение, което може да увеличи скоростта на реакцията, без да се изразходва, докато междинният продукт е молекула, която се образува от два или повече реагента и претърпява допълнителна реакция, за да даде крайни продукти.
Какво е катализатор?
Катализаторът е химическо съединение, което може да увеличи скоростта на реакцията, без да се изразходва. Следователно това съединение може да продължи да действа многократно. Поради тази причина е необходимо само малко количество катализатор за определена химична реакция.
Катализаторът осигурява алтернативен път за химическа реакция, като намалява енергията на активиране на реакцията. Тук катализаторът се комбинира с реагента, за да създаде междинен продукт и след завършване на необходимата реакция, катализаторът напуска междинния продукт и се регенерира.
Има два вида катализатори; те са хомогенни и хетерогенни катализатори. В хомогенните катализатори молекулите са в същата фаза като молекулите на реагентите. Въпреки това, в хетерогенните катализатори, молекулите са във фаза, различна от тази на реагентните молекули. Ензимите са добър пример за биологични катализатори.
Какво е междинен продукт?
Междинният продукт е молекула, която се образува от два или повече реагента и претърпява допълнителни реакции, за да даде крайни продукти. Междинно съединение се образува в многоетапни реакции. През повечето време сложните химични реакции изискват повече от една стъпка за завършване на реакцията, за да се получи желаният краен продукт. В тези реакции всички реакционни етапи, различни от последния етап, дават междинни съединения; последната стъпка дава продукта, а не междинен продукт. Следователно междинният продукт е нестабилен и има тенденция бързо да претърпи допълнителна реакция.
Обикновено междинните продукти се срещат в реакционната смес много рядко поради тяхната нестабилна природа. Те съществуват за кратко време. Освен това е много трудно да се изолира междинен продукт, тъй като той има тенденция да реагира допълнително. В дадена реакция може да има много голям брой междинни молекули във всеки реакционен етап. Понякога е много трудно да се идентифицират тези молекули.
Можем да правим разлика между междинни продукти и молекулярни вибрации. Те обикновено имат подобен живот и са просто преходи. Обикновено тези молекули са силно реактивни. Добър пример би била естерификацията на диол, при която в първия етап се получава моноестер, а във втория (последен) етап се образува диоестер.
Каква е разликата между катализатор и междинен продукт?
Ключовата разлика между катализатора и междинния продукт е, че катализаторът е полезен в началото на реакцията и се регенерира в края, докато междинният продукт се образува по време на химическата реакция и не съществува в края на реакцията. Освен това катализаторите са стабилни, докато междинните продукти са силно нестабилни.
Инфографиката по-долу представя разликите между катализатор и междинен продукт в таблична форма за паралелно сравнение.
Обобщение – Катализатор срещу междинен продукт
Ключовата разлика между катализатора и междинния продукт е, че катализаторът се добавя в началото на реакцията и се регенерира в края на реакцията, докато междинният продукт се образува по време на реакцията и не се регенерира в края на реакцията.
