Ключовата разлика между солватацията и хидратацията е, че солватацията е процес на реорганизация на молекулите на разтворителя и разтвореното вещество в солватни комплекси, докато хидратацията се отнася до процеса на добавяне на водна молекула към органично съединение.
Разтварянето и хидратацията са два важни процеса в химията. Солватацията е разтварянето на вещество в определен разтворител. Освен това, солватацията на разтворено вещество с вода се нарича хидратация.
Какво е Солватация?
Разтварянето може да се опише като разтваряне на вещество в определен разтворител. Този процес възниква поради силата на привличане между молекулите на разтворителя и молекулите на разтвореното вещество. Обикновено силите на привличане, включени в този процес, са йонно-диполни връзки и привличане на водородни връзки. Тези сили на привличане причиняват разтварянето на разтворено вещество в разтворител.
Йон-диполните взаимодействия могат да бъдат намерени между йонни съединения и полярни разтворители. Например, водата е полярен разтворител. Когато натриевият хлорид се добави към водата, полярните водни молекули привличат натриевите йони и хлоридните йони поотделно, което кара натриевите и хлоридните йони да се разпадат. Това води до разграждане на йонното съединение на натриев хлорид.
Какво е хидратация?
Хидратацията може да се опише като добавяне на водна молекула към органично съединение. Органичното съединение обикновено е алкен, който има двойна връзка между два въглеродни атома. Молекулата на водата съчетава тази двойна връзка под формата на хидроксилна група (OH–) и протон (H+). Следователно водната молекула се дисоциира на нейните йони преди това добавяне. Хидроксилната група е прикрепена към един въглероден атом на двойната връзка, докато протонът е прикрепен към другия въглероден атом.
Тъй като включва разкъсване и образуване на връзка, реакцията е силно екзотермична. Това означава; реакцията освобождава енергия под формата на топлина. Това е поетапна реакция; в първия етап алкенът действа като нуклеофил и атакува протона на водната молекула и се свързва с него чрез по-малко заместения въглероден атом. Тук реакцията следва правилото на Маркоников.
Втората стъпка включва прикрепването на кислородния атом на водната молекула към другия въглероден атом (силно заместен въглероден атом) на двойната връзка. В този момент кислородният атом на водната молекула носи положителен заряд, защото носи три единични връзки. След това идва друга водна молекула, която поема допълнителния протон от прикрепената водна молекула, оставяйки хидроксилната група при по-малко заместения въглероден атом. Така тази реакция води до образуването на алкохол. Въпреки това, алкините (тройна връзка, съдържаща въглеводороди) също могат да претърпят реакция на хидратация.
Каква е разликата между солватацията и хидратацията?
Разтварянето и хидратацията са два важни процеса в органичната и неорганичната химия. Ключовата разлика между солватацията и хидратацията е, че солватацията е процесът на реорганизация на молекулите на разтворителя и разтвореното вещество в солватационни комплекси, докато хидратацията се отнася до добавянето на водна молекула към органично съединение.
Следващата таблица обобщава разликата между солватация и хидратация.
Обобщение – Солватация срещу хидратация
Разтварянето може да се опише като разтваряне на вещество в определен разтворител. Хидратацията може да се опише като добавяне на водна молекула към органично съединение. Когато разтворителят е вода, хидратацията е подобна на процеса на солватация. Ключовата разлика между солватацията и хидратацията е, че солватацията е процесът на реорганизация на молекулите на разтворителя и разтвореното вещество в солватационни комплекси, докато хидратацията се отнася до добавянето на водна молекула към органично съединение.
