Разлика между амфипротични и амфотерни

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:31

Амфипротичен срещу амфотерен

Тъй като амфипротичните и амфотерните са доста сходни, разликата между амфипротичните и амфотерните също е доста объркваща. И двата термина, амфипротичен и амфотерен, са свързани с киселинно-алкалната химия. Амфотерните вещества се държат като киселина и като основа. Всички амфипротични вещества са способни да отдават и приемат протони и могат да проявяват както киселинни, така и основни свойства. Следователно те също са амфотерни. Тази статия описва подробно разликата между амфипротичните вещества и амфотерните вещества. Освен това дава примери и реакции, за да покаже техните свойства.

Какво представляват амфипротичните вещества?

Терминът амфипротичен се отнася до веществата, които могат едновременно да приемат и да даряват протон; може да бъде йонен или ковалентен. Следователно амфотерното вещество трябва да има две основни свойства.

– Молекулата трябва да съдържа поне един водороден атом и може да бъде дарена на друга молекула.

– Молекулата трябва да съдържа несподелена електронна двойка (електрони, които не участват в химическо свързване), за да приеме протон.

Водата (H_{2O) е от най-често срещаните амфипротични вещества; водната молекула удовлетворява и двете изисквания, необходими за амфипротично вещество.}

В допълнение към водата, повечето от спрегнатите основи на дипротичните киселини могат да действат като амфипротични вещества.

Конюгирана база на дипротична киселина

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Пример: Въглеродната киселина (H₂CO₃) е слаба дипротична киселина, бикарбонат (HCO₃ ^{–) е неговата спрегната основа. Във водни разтвори бикарбонатът показва два типа реакции.}

(1) Даряване на протон на водата (като киселина на Бронстед – Лоури)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Приемане на протон от вода (като основа на Бронстед – Лоури)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Следователно бикарбонатът (HCO₃^{–) е амфипротен вид.}

Какво представляват амфотерните вещества?

Веществата, които могат да действат както като киселина, така и като основа, се наричат амфотерни вещества. Това определение е доста подобно на амфипротичните вещества. Тъй като всички амфипротични вещества показват киселинни свойства чрез отдаване на протон и по подобен начин те показват основни свойства чрез приемане на протон. Следователно всички амфипротични вещества могат да се считат за амфотерни. Обратното твърдение обаче не винаги е вярно.

Имаме три теории за киселини и основи:

Теория на киселинната основа

Arrhenius H⁺ продуцент OH^{– продуцент}

Bronsted-Lowry H⁺ донор H^{+ акцептор}

акцептор на електронна двойка на Луис донор на електронна двойка

Пример: Al2O3 е киселина на Люис и основа на Люис. Следователно, това е амфотерно вещество, тъй като не съдържа протони (H^{+), то не е амфипротично вещество.}

Al₂O_{3 като основа:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 като киселина:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Каква е разликата между амфипротен и амфотерен?

• Амфипротното вещество се държи като киселина и като основа. Амфотерно вещество може да приеме или дари протон (H^{+ йон).}

• Всички амфотерни вещества са амфипротични, но всички амфипротични вещества не са амфотерни.

• Амфипротичните видове имат предвид способността да даряват или приемат протон. Въпреки това, амфотерните видове отчитат способността да действат като киселина и като основа. Киселинно-алкалните свойства зависят от три фактора, включително способността да дарявате или приемате протон.

Ако дадено вещество притежава електронна двойка за даряване и има способността да приема електронна двойка, се счита за амфотерно.

Ако дадено вещество има способността да произвежда едновременно H+ йон и OH- йон, то се счита за амфотерно.

Резюме:

Амфипротичен срещу амфотерен

Амфотерните и амфипротичните вещества са свързани с киселинно-алкалната химия. И двете вещества показват киселинни и основни свойства. С други думи, те могат да реагират като киселина и като основа в зависимост от другите реагенти. Амфипротичните вещества могат да даряват и приемат протон. Водата е най-честият пример за амфипротичен вид. Повечето от спрегнатите основи на дипротичните киселини също са амфипротични. Амфотерните вещества могат да се държат като киселина и като основа.