Ключовата разлика между окислителното добавяне и редукционното елиминиране е, че окислителното добавяне се отнася до добавянето на два анионни лиганда към метален комплекс, докато редуктивното елиминиране се отнася до отстраняването на два анионни лиганда от метален комплекс.йени
Окислителното добавяне и редукционното елиминиране са химични реакции, които са противоположни една на друга. Тези два процеса са свързани с координационни комплекси, които съдържат преходен метал и лиганди, свързани с него.
Какво е окислително добавяне
Окислителното присъединяване е вид неорганична реакция, при която два анионни лиганда са прикрепени към координационен комплекс. Можем да означим този процес като ОА. Тук анионните лиганди обикновено се образуват от молекули тип A-B. Точният обратен процес на тази реакция – при който два анионни лиганда напускат координационния комплекс, образувайки молекула тип A-B – е известен като редуктивно елиминиране. Тъй като тази реакция включва увеличаване на броя на лигандите в координационния комплекс, координационното число също се увеличава с окислително добавяне. Следователно броят на валентните електрони на комплекса също се увеличава с две единици. За да възникне този тип реакция, координационният комплекс трябва да е ненаситен или с електронен дефицит.
Фигура 01: Обща скица за окислително добавяне
Общо взето, окислителното присъединяване трансформира координационен комплекс с 16-валентни електрони в комплекс с 18-валентни електрони. Освен това, окислителното добавяне може да възникне като двуядрено окислително добавяне. Тук два метални центъра претърпяват промени в степента на окисление и техните степени на окисление се увеличават с една единица, което дава общо нарастване от две единици.
Какво е редуктивно елиминиране?
Редуктивното елиминиране е отстраняването на два анионни лиганда от метален комплекс, което е пълната противоположност на реакцията на окислително присъединяване. Този процес намалява формалното състояние на окисление на метала на координационния комплекс и координационното число намалява с две единици.
Фигура 02: Обща скица за редукционно елиминиране
Можем да наблюдаваме този тип реакции в координационни комплекси, съдържащи метали, имащи d6 и d8 електронни системи. Този тип реакции могат да възникнат чрез превръщане на комплекси с 18-валентни електрони в комплекси с 16-валентни електрони и чрез реакции на биядрено елиминиране. В реакцията на биядрено елиминиране два метални комплекса намаляват формалните си степени на окисление с една единица и дават редукция с две единици на формалната степен на окисление и броя на валентните електрони.
Каква е разликата между окислително добавяне и редукционно елиминиране?
Окислителното добавяне и редукционното елиминиране са противоположни една на друга реакции. Ключовата разлика между окислителното добавяне и редуктивното елиминиране е, че окислителното добавяне се отнася до добавянето на два анионни лиганда към метален комплекс, докато редуктивното елиминиране се отнася до отстраняването на два анионни лиганда от метален комплекс. Освен това, при окислително добавяне, броят на валентните електрони и формалното състояние на окисление се увеличават с две единици, но при реакцията на редукционно елиминиране формалното състояние на окисление и броят на валентните електрони намаляват с две единици.
По-долу има подробно описание на разликата между окислително добавяне и редукционно елиминиране.
Обобщение – окислително добавяне срещу редуктивно елиминиране
Окислителното добавяне и редукционното елиминиране са химични реакции, които са противоположни една на друга. Ключовата разлика между окислителното добавяне и редукционното елиминиране е, че окислителното добавяне се отнася до добавянето на два анионни лиганда към метален комплекс, докато редуктивното елиминиране се отнася до отстраняването на два анионни лиганда от метален комплекс.
