Ключова разлика – елиминиране срещу реакция на заместване
Реакциите на елиминиране и заместване са два вида химични реакции, които се срещат главно в органичната химия. Ключовата разлика между реакцията на елиминиране и заместване може да бъде обяснена най-добре с помощта на техния механизъм. При реакцията на елиминиране, пренареждането на предишни връзки възниква след реакцията, докато реакцията на заместване замества напускаща група с нуклеофил. Тези две реакции се конкурират една с друга и се влияят от няколко други фактора. Тези условия варират от една реакция до друга.
Какво е елиминираща реакция?
Реакциите на елиминиране се намират в органичната химия и механизмът включва отстраняването на два заместителя от органична молекула в една или две стъпки. Когато реакцията протича в едноетапен механизъм, тя е известна като Е2 (би-молекулна реакция) реакция, а когато има двуетапен механизъм, е известна като Е1 (едномолекулярна реакция). Като цяло, повечето от реакциите на елиминиране включват загубата на поне един водороден атом за образуване на двойна връзка. Това увеличава ненаситеността на молекулата.
![Разлика между елиминиране и реакция на заместване Разлика между елиминиране и реакция на заместване](https://i.what-difference.com/images/002/image-3984-1-j.webp)
![Разлика между елиминиране и реакция на заместване Разлика между елиминиране и реакция на заместване](https://i.what-difference.com/images/002/image-3984-2-j.webp)
E1 реакция
Какво е реакция на заместване?
Реакциите на заместване са вид химични реакции, които включват заместване на една функционална група в химично съединение с друга функционална група. Реакциите на заместване са известни също като „реакции на единично заместване“или „реакции на единично заместване.“Тези реакции са много важни в органичната химия и се класифицират основно в две групи въз основа на реагентите, участващи в реакцията: реакция на електрофилно заместване и нуклеофилна реакция на заместване. Тези два типа реакции на заместване съществуват като SN1 реакция и SN2 реакция.
![Ключова разлика - елиминиране срещу реакция на заместване Ключова разлика - елиминиране срещу реакция на заместване](https://i.what-difference.com/images/002/image-3984-3-j.webp)
![Ключова разлика - елиминиране срещу реакция на заместване Ключова разлика - елиминиране срещу реакция на заместване](https://i.what-difference.com/images/002/image-3984-4-j.webp)
Реакция на заместване - хлориране на метан
Каква е разликата между елиминиране и реакция на заместване?
Механизъм:
Реакция на елиминиране: Реакциите на елиминиране могат да бъдат разделени на две категории; Е1 реакции и Е2 реакции. Реакциите E1 имат две стъпки в реакцията, а реакциите E1 имат механизъм с една стъпка.
Реакция на заместване: Реакциите на заместване са разделени на две категории въз основа на техния реакционен механизъм: SN1 реакции и SN2 реакции.
Свойства:
Реакция на елиминиране:
E1 реакции: Тези реакции са нестереоспецифични и следват правилото на Зайцев (Saytseff). В реакцията се образува междинен карбокатион, така че тези реакции са несъгласувани реакции. Те са едномолекулни реакции, тъй като скоростта на реакцията зависи само от концентрацията. Тези реакции не протичат с първични алкил халиди (отцепващи се групи). Силните киселини са в състояние да насърчат загубата на OH като H2O или OR като HOR, ако може да се образува третичен или спрегнат карбокатион като междинен продукт.
E2 реакции: Тези реакции са стереоспецифични; предпочитана е антиперипланарна геометрия, но е възможна и синперипланарна геометрия. Те са съгласувани и се считат за бимолекулни реакции, тъй като скоростта на реакцията зависи от концентрацията на основата и субстрата. Тези реакции се благоприятстват от силни основи.
Реакция на заместване:
SN1 реакции: Твърди се, че тези реакции са нестереоспецифични, тъй като нуклеофилът може да атакува молекулата от двете страни. В реакцията се образува стабилен карбокатион и следователно тези реакции са несвързани реакции. Скоростта на реакцията зависи само от концентрацията на субстрата и се наричат едномолекулни реакции.
SN2 реакции: Тези реакции са стереоспецифични и съгласувани. Скоростта на реакцията зависи от концентрацията както на нуклеофила, така и на субстрата. Тези реакции се случват често, когато нуклеофилът е по-реактивен (по-анионен или основен).
Дефиниции:
Стереоспецифични:
При химическа реакция, производството на определена стереомерна форма на продукта, независимо от конфигурацията на реагента.
Съгласувани реакции:
Съгласуваната реакция е химическа реакция, при която всички връзки се разкъсват и образуват в една стъпка.