Ключовата разлика между вътрешномолекулната редокс реакция и непропорционалната редокс реакция е, че вътрешномолекулните редокс реакции възникват, когато една молекула претърпи окисление и редукция в същия химичен елемент или различни химични елементи, докато диспропорционалните редокс реакции включват окисление и редукция на същото химичен елемент в един субстрат.
Вътремолекулните редокс реакции и диспропорционалните редокс реакции са два вида неорганични химични реакции, при които реакциите на окисление и редукция протичат успоредно една на друга. И двете химични реакции включват полуреакции на окисление и редукция, протичащи в едно и също химическо съединение/в една единствена субстратна молекула. Двата вида се различават един от друг според химичния елемент, в който протичат тези полуреакции.
Какво представляват вътрешномолекулните редокс реакции?
Вътрешномолекулните редокс реакции са химични реакции, които включват единичен субстрат, където окислението и редукцията протичат в един и същи химичен елемент или в два различни химични елемента. С други думи, при някои вътрешномолекулни редокс реакции окислението и редукцията се случват в един и същ химичен елемент, докато при други вътрешномолекулни редокс реакции окислението и редукцията се случват в два различни химични елемента, които са в една и съща молекула. Ако окислението и редукцията се случват в един и същ химичен елемент, тогава го наричаме диспропорциониране.
Фигура 01: Химически процес на редокс реакция
Какво представляват непропорционалните редокс реакции?
Диспропорционалните редокс реакции са химични реакции, при които окислението и редукцията протичат в един и същи химичен елемент на една единствена субстратна молекула. При този тип реакции една единствена субстратна молекула работи и в двете посоки, като окислява и редуцира полуреакции. Тук част от молекулата претърпява окисление, докато другата част от молекулата претърпява редукция; обаче и двете тези молекулни части включват един и същ химичен елемент, в който се случва окисление или редукция. Пример е следният:
Фигура 02: Пример за непропорционална редокс реакция
Друг често срещан пример за този тип химични реакции е диспропорционирането на кислородния атом в молекулата на водородния пероксид, H2O2. Тук кислородът в молекулата на водородния пероксид претърпява окисление, за да образува кислороден газ, а същата молекула претърпява редукция, за да образува водна молекула.
Каква е разликата между вътрешномолекулна редокс реакция и непропорционална редокс реакция?
Редокс реакциите са химични реакции, при които полуреакцията на окисление и полуреакцията на редукция протичат успоредно една на друга. Ключовата разлика между вътрешномолекулната редокс реакция и непропорционалната редокс реакция е, че вътрешномолекулните редокс реакции възникват, когато молекули на две различни вещества реагират една с друга, докато диспропорционалните редокс реакции включват окисление и редукция на една молекула.
Диспропорциониране на C6H2(NO2)3 CH3 за образуване на N2 чрез редукция и C чрез окисление е пример за вътрешномолекулна редокс реакция, докато диспропорционирането на кислорода атом в молекула на водороден пероксид е пример за непропорционална редокс реакция.
Инфографиката по-долу обобщава разликите между вътрешномолекулната редокс реакция и диспропорционалната редокс реакция в таблична форма за паралелно сравнение.
Обобщение – Вътрешномолекулярна редокс срещу непропорционална редокс реакция
Редокс реакциите са химични реакции, включващи реакции на окисление и редукция, които протичат успоредно една на друга. Ключовата разлика между вътрешномолекулната редокс реакция и непропорционалната редокс реакция е, че вътрешномолекулните редокс реакции възникват, когато молекули на две различни вещества реагират една с друга, докато диспропорционалните редокс реакции включват окисление и редукция на една молекула.
