Ключовата разлика между реакцията на единично изместване и реакцията на двойно изместване е, че при реакциите на единично изместване един химичен вид замества част от друг химичен вид, докато при реакциите на двойно изместване възниква обмен на два йонни вида между две молекули.
Реакциите на единично изместване и двойно изместване са важни химични реакции, които включват както образуване на връзка, така и разрушаване на връзката. Поради това е важно да се знае точната разлика между реакцията на единично изместване и реакцията на двойно изместване.
Какво е реакция на единично изместване?
Реакцията на единично изместване е вид химическа реакция, при която един химичен вид замества част от друг химичен вид. За да се случи този тип реакция, трябва да има реактивен вид, който може да измести част от молекула (като функционална група). Най-често реактивният вид е катион, анион или метал. Общата формула за този тип реакции е следната:
A-B + C ⟶ A + B-C
Тук B е част от молекулата AB и е заменен от реактивен вид C. След това се образува молекулата BC. Можем да предвидим резултата от реакцията на изместване, като разгледаме серията на реактивността. Тук химичните елементи в горната част на серията могат да заменят химичните елементи в долната част на серията. Нека разгледаме един пример;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
В горния пример Zn е в горната област на серията реактивност, докато H е в долната област; следователно Zn може да замести H в HCl и образува ZnCl2.
Какво е реакция на двойно изместване?
Реакциите на двойно изместване са вид химични реакции, при които настъпва обмен на два йонни вида между две молекули. Общата формула е следната:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Фигура 01: Утаяване на сребро върху мед
Връзката, която се разкъсва и образува по време на тази реакция, може да бъде йонна или ковалентна връзка. Някои примери за този тип реакции включват реакции на утаяване, киселинно-базови реакции, алкилиране и др.
Каква е разликата между реакция на единично изместване и двойна изместваща реакция?
Реакциите на единично и двойно изместване са два типа химични реакции, които са важни за изолирането на желания компонент от разтвор. Ключовата разлика между реакцията на единично изместване и реакцията на двойно изместване е, че при реакциите на единично изместване един химичен вид замества част от друг химичен вид, докато при реакциите на двойно изместване се осъществява обмен на два йонни вида между две молекули. Реакциите на единично изместване трябва да имат реактивен вид, който може да замести функционална група, докато реакциите на двойно изместване трябва да имат обменни йони. И така, това е още една разлика между реакцията на единично изместване и реакцията на двойно изместване.
Освен това, Zn замества H в HCl и образува ZnCl2 е пример за единична реакция на изместване, докато реакциите на утаяване, киселинно-базовите реакции, алкилирането и т.н. са примери на реакции на двойно изместване.
Обобщение – Реакция на единично изместване срещу двойно изместване
Реакциите на единично и двойно изместване са два типа химични реакции, които са важни за изолирането на желания компонент от разтвор. Ключовата разлика между реакцията на единично изместване и реакцията на двойно изместване е, че при реакциите на единично изместване един химичен вид замества част от друг химичен вид, докато при реакциите на двойно изместване настъпва обмен на два йонни вида между две молекули.
