Ключовата разлика между етил нитрит и нитроетан е, че в етил нитрита единият кислороден атом е свързан с въглероден атом, а другият кислороден атом е свързан с азотен атом, докато в нитроетана и двата кислородни атома са свързани към азотния атом.
Етил нитрит и нитроетан имат една и съща химична формула: C2H5NO2. Те са функционални изомери. Но има няколко разлики между етил нитрит и нитроетан.
Какво е етил нитрит?
Етил нитрит е вид алкил нитрит с химична формула C2H5NO2. Може да се приготви от етанол. Моларната маса на това съединение е 75,067 g/mol. Той е слабо разтворим във вода, а точката му на кипене е 17 градуса по Целзий.
Фигура 01: Химическата структура на етил нитрита
Можем да използваме етил нитрит като реагент с бутанон, за да получим диметилглиоксим като краен продукт. Това съединение е основната съставка в традиционно лекарство на базата на етанол (за настинки и кашлица), наречено Witdulsies, което има южноафрикански произход и е лекарство за настинка и грип. В Южна Африка дори се продава в аптеките. Въпреки това е забранено да се продава без рецепта в САЩ (в САЩ е известен като сладък нитрит, сладък спирт или нитрит) от 1980 г. Това е така, защото се свързва с фатална метхемоглобинемия.
Какво е нитроетан?
Нитроетанът е органично съединение с химична формула C2H5NO2, който е подобен на нитрометан по много начини. Моларната маса на това съединение е 75,067 g/mol. Нитроетанът се среща като мазна течност при стандартни условия на температура и налягане. Чистият нитроетан обаче е безцветен и има плодов мирис. Той е слабо водоразтворим и има много ниска точка на топене (-90 градуса по Целзий) и висока точка на кипене (112 градуса по Целзий).
Фигура 02: Химическата структура на нитроетана
Когато обмисляме получаването на нитроетан, можем да го произвеждаме промишлено чрез третиране на пропан с азотна киселина при около 350-450 градуса по Целзий. Това е екзотермична реакция. Получава 4 важни нитроалкана: нитрометан, нитроетан, 1-нитропропан и 2-нитропропан. Освен това тази реакция включва свободни радикали, включително радикала CH3CH2CH2O. Този радикал се образува чрез хемолиза на съответния нитритен естер. Това е алкокси радикал, който е податлив на C-C реакции на фрагментация. Това обяснява образуването на сместа от продукти.
Има много важни употреби на нитроетана, включително превръщането му в други продукти по време на реакцията на Хенри, кондензация за получаване на оксазолин, като горивна добавка и като прекурсор на ракетни горива и др.
Каква е разликата между етил нитрит и нитроетан?
Ключовата разлика между етил нитрит и нитроетан е, че в етил нитрита единият кислороден атом е свързан с въглероден атом, докато другият кислороден атом е свързан с азотен атом, докато в нитроетана и двата кислородни атома са свързани с азотния атом. В допълнение, етил нитрит изглежда като бистра безцветна до жълта течност, докато нитроетанът е мазна течност.
Инфографиката по-долу представя разликите между етил нитрит и нитроетан в таблична форма за едно до друго сравнение.
Обобщение – Етил нитрит срещу нитроетан
Етил нитрит и нитроетан са две химични съединения с една и съща химична формула. Но ключовата разлика между етил нитрит и нитроетан е тяхната химическа структура; етил нитритът има един кислороден атом, свързан с въглероден атом и един кислороден атом, свързан с азотен атом, но нитроетанът има и двата кислородни атома, свързани с азотен атом.
