Най-лесният начин да се направи разлика между хлороетан и хлоробензен е чрез взаимодействие на двете проби с KOH в присъствието на алкохол. Хлоретанът образува алкен при реакция с КОН и алкохол, докато хлоробензенът не реагира при реакция с КОН и алкохол.
Можем да извършим този тест, тъй като силата на C-Cl връзката в хлоробензеновото съединение е по-голяма от силата на C-Cl връзката на молекулата на хлороетан. Освен това има различни химични и физични свойства между двете съединения. Например, хлороетанът обикновено се среща като запалим газ, докато съединението на хлоробензен обикновено се среща като запалима течност.
Какво е хлороетан?
Хлороетан или етил хлорид е органично съединение с химична формула C2H5Cl. Това съединение има структурата на етан, като един от неговите водородни атоми е заменен с хлорен атом. Хлоретанът се среща като безцветен и запалим газ и можем да го съхраняваме в течна форма, когато се охлажда. В допълнение към тях, това съединение обикновено се използва като добавка към бензина.
Фигура 01: Хлороетан
Освен това моларната му маса е 64,51 g/mol. Има остра и ефирна миризма. Точката на топене е −138,7 °C, а точката на кипене е 12,27 °C. Освен това можем да произведем това съединение чрез хидрохлориране на етан.
Какво е хлоробензен?
Хлоробензенът е ароматно органично съединение, което има бензенов пръстен с прикрепен хлорен атом. Химичната формула на това съединение е C6H5Cl. Това съединение се среща като безцветна и запалима течност. Въпреки това има бадемова миризма. Моларната маса на хлоробензен е 112,56 g/mol. Точката на топене на това съединение е -45 °C, докато точката на кипене е 131 °C. Освен това, когато се разглеждат употребите на това съединение, то е много важно като междинен продукт в производството на съединения като хербициди, каучук и др. Също така, това е разтворител с висока температура на кипене, който използваме в промишлени приложения.
Фигура 02: Химическа структура на хлоробензен
Освен това, ние можем да произвеждаме хлоробензен чрез хлориране на бензен в присъствието на киселини на Люис като железен хлорид и серен дихлорид. Киселината на Луис действа като катализатор на реакцията. Може да подобри електрофилността на хлора. Тъй като хлорът е електроотрицателен, хлоробензенът не се подлага на допълнително хлориране. По-важното е, че това съединение показва ниска до умерена токсичност. Въпреки това, ако това съединение навлезе в тялото ни чрез дишане, нашите бели дробове и пикочната система могат да го отделят.
Как да различим хлороетан от хлоробензен?
Най-лесният начин за разграничаване на хлороетан от хлоробензен е реакцията на пробата с KOH в присъствието на алкохол. Следователно ключовата разлика между хлороетан и хлоробензен е, че хлороетанът образува алкен при реакция с КОН и алкохол, докато хлоробензенът не реагира при реакция с КОН и алкохол. Можем да извършим този тест, тъй като силата на C-Cl връзката в хлоробензеновото съединение е по-голяма от силата на C-Cl връзката на молекулата на хлороетан.
Освен това хлороетанът е алифатно органично съединение, докато хлоробензенът е ароматно органично съединение. В допълнение към тях, друго свойство, което можем да търсим, за да разграничим хлороетан и хлоробензен, е, че хлороетанът обикновено се среща като запалим газ, докато хлоробензеновото съединение обикновено се среща като запалима течност.
По-долу инфографиката сравнява едно до друго свойствата на двете съединения, които биха помогнали да се направи разлика между хлороетан и хлоробензен.
Обобщение – хлороетан срещу хлоробензен
Хлоретанът е алифатно органично съединение, докато хлоробензенът е ароматно органично съединение. Най-лесният начин да се направи разлика между хлороетан и хлоробензен е чрез взаимодействие на двете проби с KOH в присъствието на алкохол. Хлороетанът образува алкен, докато хлоробензенът не реагира при реакция с КОН и алкохол.
