Ключовата разлика между буферен разтвор и солева хидролиза е, че буферните разтвори са разтвори, които могат да устоят на всяка промяна в стойността на рН до известна степен, докато солевата хидролиза е химическа реакция, която може да промени рН на разтвора.
Буферът е воден разтвор, който има тенденция да устои на промяната в pH. Хидролизата на солта е реакция, при която един от йоните на сол реагира с вода, образувайки киселинен или основен разтвор.
Какво е буферен разтвор?
Буферът е воден разтвор, който има тенденция да устои на промяната в pH. Този разтвор съдържа смес от слаба киселина и нейната спрегната основа или обратното. pH на тези разтвори се променя леко при добавяне на силна киселина или силна основа.
Слабата киселина (или основа) и нейната спрегната основа (или спрегната киселина) са в равновесие една с друга. Ако добавим малко силна киселина към тази система, равновесието се измества към киселината и тя образува повече киселина, използвайки водородните йони, освободени от добавената силна киселина. Въпреки че очакваме увеличение на водородните йони при добавяне на силна киселина, то не се увеличава толкова много. По същия начин, ако добавим силна основа, концентрацията на водородни йони намалява с по-малко от очакваното количество за количеството добавен алкален. Можем да измерим тази устойчивост на промени в pH като буферен капацитет. Капацитетът на буфера измерва устойчивостта на буфера към промяна на pH при добавяне на OH– йони (основа).
Фигура 01: Капацитет на буфера
Когато се обмислят приложенията на буфери, тези разтвори са необходими, за да се поддържа правилното pH за ензимната активност в организмите. Освен това, те се използват в промишлеността в процесите на ферментация, определяне на правилните условия за багрила, в химичен анализ, калибриране на pH метри и др.
Какво е хидролиза на сол?
Хидролизата на солта може да се опише като реакция, при която един от йоните от солта реагира с вода, образувайки или киселинен, или основен разтвор. Ако определена сол се образува от реакцията на неутрализация между слаба киселина и силна основа, тя винаги ще произвежда солеви разтвори, които са основни, когато претърпи солева хидролиза. От друга страна, ако определена сол се образува от реакцията на неутрализация между силна киселина и слаба основа, тя винаги ще произвежда основни солеви разтвори при хидролиза на сол. По същия начин, ако възникне неутрализация между силна киселина и силна основа, полученият солен разтвор ще има pH 7 (неутрален разтвор) при хидролиза на солта. Това означава, че неутралните солеви разтвори не се подлагат на солева хидролиза.
Фигура 02: Електролиза: Хидролиза на сол с помощта на електрически ток
Реакцията на хидролиза на сол може да се опише като обратна неутрализация. Ако добавим сол към водата, катионът, анионът или и двата йона на солта са склонни да реагират с водата, което води до основен или кисел разтвор при процеса на хидролиза.
Каква е разликата между буферен разтвор и солева хидролиза?
Буферните разтвори и солната хидролиза са важни термини в неорганичната и аналитичната химия. Ключовата разлика между буферния разтвор и солевата хидролиза е, че буферните разтвори са разтвори, които могат да устоят на всяка промяна в стойността на рН до известна степен, докато солевата хидролиза е химическа реакция, която може да промени рН на разтвора.
По-долу е обобщена информация за разликата между буферен разтвор и солева хидролиза в таблична форма за сравнение едно до друго.
Обобщение – Буферен разтвор срещу хидролиза на сол
Буферът е воден разтвор, който има тенденция да устои на промяната в pH. Хидролизата на солта е реакция, при която един от йоните на солта реагира с вода, образувайки или киселинен, или основен разтвор. Ключовата разлика между буферния разтвор и солевата хидролиза е, че буферните разтвори са разтвори, които могат да устоят на всяка промяна в стойността на рН до известна степен, докато солевата хидролиза е химическа реакция, която може да промени рН на разтвор.
