Атомен номер срещу атомно тегло
Атомите се характеризират с техните атомни номера. В периодичната таблица атомите са подредени според техния атомен номер. Атомното число предоставя разнообразна информация относно атома и неговата природа. Атомното тегло също е важно, за да получите представа за елементите.
Какво е атомно число?
Атомите се състоят главно от протони, неутрони и електрони. Ядрото на атома съдържа протони и неутрони. Освен това има електрони, които кръжат около ядрото в орбитали. Атомният номер на елемент е броят на протоните, които има в ядрото. Символът за обозначаване на атомния номер е Z. Когато атомът е неутрален, той има същия брой електрони като протоните. По този начин атомният номер е равен на броя на електроните в този случай. Въпреки това, винаги е надеждно да се получи броят на протоните като атомно число. Елементите в периодичната таблица са подредени според нарастващия атомен номер. Тази подредба автоматично ги подрежда в повишено атомно тегло през повечето време. Всеки елемент има отделен атомен номер и нито един елемент няма същия атомен номер. Следователно атомният номер е добър начин за разграничаване на различни елементи. Чрез разглеждане на самия атомен номер може да се изтегли много информация за елемента. Например, той казва групата и периода, към който принадлежи елементът в периодичната таблица. Освен това дава информация за степени на окисление, заряд на йона, поведение на свързване, заряд на ядрото и др.
Какво е атомно тегло?
Повечето от атомите в периодичната таблица имат два или повече изотопа. Изотопите се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони, въпреки че имат еднакво количество протони и електрони. Тъй като тяхното количество неутрони е различно, всеки изотоп има различна атомна маса. Атомното тегло е средното тегло, изчислено като се вземат предвид всички маси на изотопите. Всеки изотоп присъства в околната среда в различни проценти. При изчисляване на атомното тегло се вземат предвид както масата на изотопа, така и тяхното относително съдържание. Освен това масите на атомите са изключително малки, така че не можем да ги изразим в нормални единици за маса като грамове или килограми. За нашите цели използваме друга единица, наречена единица за атомна маса (amu), за измерване на атомното тегло.
IUPAC определя атомното тегло, както следва:
"Атомното тегло (относителна атомна маса) на елемент от определен източник е съотношението на средната маса на атом от елемента към 1/12 от масата на атом от 12C."йени
Теглата, дадени в периодичната таблица, се изчисляват по този начин и са дадени като относителна атомна маса.
Каква е разликата между атомно число и атомно тегло?
• Атомният номер на даден елемент е броят на протоните, които има в ядрото. Атомното тегло е средното тегло, изчислено като се вземат предвид всички маси на изотопи.
• Броят на протоните и неутроните до голяма степен допринася за атомното тегло. (Това е така, защото масата на електрона е много малка в сравнение с протона или неутрона).
• Елементите в периодичната таблица са подредени според нарастващия атомен номер, а не според атомното тегло, но често увеличаването на атомното тегло може да се види и между последователните елементи, когато те са подредени според техните атомни номера.
