Ключовата разлика между атомното тегло и масовото число е, че атомното тегло е средната маса, изчислена като се вземат предвид всички изотопи, докато масовото число е масата на конкретен изотоп.
Можем да характеризираме атомите чрез техните атомни числа и масови числа. В периодичната таблица атомите са подредени според техния атомен номер. Масовото число на елемент е свързано с неговата маса. Той обаче не дава точната маса на атома. Атомното тегло е друг начин за изразяване на теглото на атомите, но това е различно от атомната маса. Въпреки това е важно да идентифицираме значението на тези терминологии поотделно, защото те могат да доведат до големи разлики в измерванията, ако ги използваме взаимозаменяемо.
Какво е атомно тегло?
Атомите съдържат главно протони, неутрони и електрони. Атомната маса е просто масата на атома. Повечето от атомите в периодичната таблица имат два или повече изотопа. Изотопите се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони, въпреки че имат еднакво количество протони и електрони. Тъй като тяхното количество неутрони е различно, всеки изотоп има различна атомна маса. Атомното тегло е средното тегло, което изчисляваме, като вземем предвид всички маси на изотопите. Всеки изотоп присъства в околната среда в различни проценти. Когато изчисляваме атомното тегло, трябва да вземем предвид както масата на изотопа, така и относителното им съдържание.
Фигура 01: Стандартно атомно тегло на медта
Освен това, масите на атомите са изключително малки, така че не можем да ги изразим в нормални единици за маса като грамове или килограми. Теглата, дадени в периодичната таблица, се изчисляват както по-горе и са дадени като относителна атомна маса.
Въпреки това дефиницията на IUPAC за атомно тегло е както следва:
"Атомното тегло (относителна атомна маса) на елемент от определен източник е съотношението на средната маса на атом от елемента към 1/12 от масата на атом от 12C."йени
Масата на най-разпространения изотоп допринася повече за атомното тегло. Например, естественото съдържание на Cl-35 е 75,76%, докато изобилието на Cl-37 е 24,24%. Атомното тегло на хлора е 35,453 (amu), което е по-близо до масата на изотопа Cl-35.
Какво е масово число?
Масовото число е общият брой неутрони и протони в ядрото на атома. Обикновено наричаме колекцията от неутрони и протони нуклони. Следователно можем да дефинираме масовото число и като броя на нуклоните в ядрото на атома.
Обикновено обозначаваме тази стойност в левия горен ъгъл на елемента (като горен индекс) като цяло число. Различните изотопи имат различни масови числа, тъй като техните неутрони варират. По този начин масовото число на елемент дава масата на елемента в цели числа. Разликата между масовото число и атомния номер на даден елемент дава броя на неговите неутрони.
Каква е разликата между атомното тегло и масовото число?
Ключовата разлика между атомното тегло и масовото число е, че атомното тегло е средната маса, изчислена като се вземат предвид всички изотопи, докато масовото число дава масата на конкретния изотоп. През повечето време масовото число е значително различно от атомното тегло. Например, бромът има два изотопа. Масовото число на единия изотоп е 79, докато масовото число на другия изотоп е 81. Освен това, атомното тегло на брома е 79,904, което е различно от масите на двата изотопа.
Резюме – Атомно тегло спрямо масово число
Атомното тегло и масовото число са две различни понятия в химията. Ключовата разлика между атомното тегло и масовото число е, че атомното тегло е средната маса, изчислена като се вземат предвид всички изотопи, докато масовото число дава масата на конкретния изотоп.
