Масово число срещу атомна маса
Атомите се състоят главно от протони, неутрони и електрони. Някои от тези субчастици имат маса; следователно те допринасят за общата маса на атома. Въпреки това, някои субатомни частици като електроните нямат значителна маса. За всеки изотоп на даден елемент има специфична атомна маса и масово число.
Какво е атомна маса?
Атомната маса е просто масата на един атом. С други думи, това е съвкупността от маси на всички неутрони, протони и електрони в един атом, по-специално, когато атомът не се движи (маса на покой). Масата на покой се взема, защото според основите на физиката е доказано, че когато атомите се движат с много висока скорост, масите се увеличават. Въпреки това, масата на електроните е значително много малка в сравнение с масите на протоните и неутроните. Така че можем да кажем, че приносът на електроните към атомната маса е по-малък. Повечето от атомите в периодичната таблица имат два или повече изотопа. Изотопите се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони, въпреки че имат еднакво количество протони и електрони. Тъй като тяхното количество неутрони е различно, всеки изотоп има различна атомна маса.
Освен това, масите на атомите са изключително малки, така че не можем да ги изразим в нормални единици за маса като грамове или килограми. За нашите цели използваме друга единица, наречена единица за атомна маса (amu), за измерване на атомната маса. 1 единица атомна маса е една дванадесета от масата на C-12 изотоп. Когато масата на един атом се раздели на масата на една дванадесета от масата на C-12 изотоп, се получава неговата относителна маса. Въпреки това, в общата употреба, когато казваме относителната атомна маса на даден елемент, имаме предвид тяхното атомно тегло (защото се изчислява, като се вземат предвид всички изотопи). Атомната маса и атомните тегла се използват взаимозаменяемо от повечето хора. Въпреки това, те имат различни значения и това причинява значителна грешка в изчисленията на насипния материал, ако тези две се приемат като едно.
Какво е масово число?
Масовото число е общият брой неутрони и протони в ядрото на атома. Колекцията от неутрони и протони е известна още като нуклони. Следователно масовото число може също да се определи като броя на нуклоните в ядрото на атома. Обикновено това се обозначава в левия горен ъгъл на елемента (като горен индекс) като цяло число. Различните изотопи имат различни масови числа, тъй като техният брой неутрони варира. Следователно масовото число на даден елемент дава масата на елемента в цели числа. Разликата между масовото число и атомния номер на даден елемент дава броя на неутроните, които има.
Каква е разликата между масовото число и атомната маса?
• Атомната маса е масата на един атом. Масовото число означава общия брой неутрони и протони (нуклони) в ядрото на атома.
• Масовото число е цяло число, докато атомната маса често е десетична стойност.
