Ключовата разлика между магнитното квантово число и спиновото квантово число е, че магнитното квантово число е полезно при разграничаване на орбиталите, налични в подобвивки, докато спиновото квантово число описва енергията, формата и ориентацията на орбитала.
Квантовите числа са набор от стойности, които описват уникалното квантово състояние на електрон в атом. Има четири специфични квантови числа: главно квантово число, ъглово квантово число, магнитно квантово число и спиново квантово число.
Какво е магнитно квантово число?
Магнитното квантово число разграничава наличните орбитали в рамките на подобвивки. Символът за тази стойност е mi Според дефиницията си, това квантово число гласи, че електроните във всяка отделна подобвивка имат ъглови квантови числа, които варират от –l до +l плюс нула. Следователно s, p, d и f подобвивки съдържат различен брой орбитали. Следващата таблица показва броя на орбиталите във всяка подобвивка.
| Subshell | Стойности за магнитно квантово число | Брой орбитали |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Магнитното квантово число определя енергийното изместване на орбитала, което се получава поради приложеното отвън магнитно поле. Наричаме този ефект „ефект на Зееман“. Действителният магнитен момент възниква от два фактора: ъглов момент на електрона и спин на електрона, които се описват от магнитното квантово число.
Какво е спиново квантово число?
Квантовото число на спина описва енергията, формата и ориентацията на орбитала. Символът за тази стойност е „s“. Спиновото квантово число е параметър на собствения ъглов момент на атома. Спиновият ъглов импулс на електрон в орбитала е даден като s=1/2.
Фигура 02: Ефект на външно магнитно поле върху електрон
Една орбитала може да съдържа двойка електрони; следователно двата електрона имат s=-1/2 и s=+1/2 спинови квантови числа. Отнася се за ориентациите на „въртене нагоре“и „въртене надолу“на електроните. Квантовото число определя квантовото състояние на определен електрон на атом. Освен това можем да дадем „общо спиново квантово число“(S), което свързва спиновете на няколко несдвоени електрона на някои определени атоми.
Каква е разликата между магнитно квантово число и спиново квантово число?
Квантовите числа са набор от стойности, които описват уникалното квантово състояние на електрон в атом. Ключовата разлика между магнитното квантово число и спиновото квантово число е, че магнитното квантово число е полезно при диференциране на орбиталите, налични в подчерупките, докато спиновото квантово число описва енергията, формата и ориентацията на орбитала. Стойностите за магнитно квантово число са дадени като –l, 0 и +l. Символът за тази стойност е mi Но квантовото число на въртене е дадено като -1/2 и +1/2. Символът за тази стойност е „s“.
Освен това, допълнителна разлика между магнитното квантово число и спиновото квантово число е, че магнитното квантово число описва енергийното изместване на орбитала, което възниква поради приложеното отвън магнитно поле, докато спиновото квантово число описва присъщия ъглов импулс на атом.
Обобщение – Магнитно квантово число срещу спиново квантово число
Квантовите числа са набор от стойности, които описват уникалното квантово състояние на електрон в атом. Ключовата разлика между магнитното квантово число и спиновото квантово число е, че магнитното квантово число е полезно при диференциране на орбиталите, налични в подчерупките, докато спиновото квантово число описва енергията, формата и ориентацията на орбитала.
