Ключовата разлика между азимуталното и главното квантово число е, че азимуталното квантово число описва ъгловия импулс на електрона в атома, докато главното квантово число описва размера на електронната орбитала.
Квантовите числа са стойности, които са важни за описване на енергийните нива на атома. Има четири квантови числа, които можем да използваме, за да опишем позицията на електрона в атома. Те са главното квантово число, азимуталното квантово число, магнитното квантово число и спиновото квантово число.
Какво е азимутално квантово число?
Азимуталното квантово число е квантовото число, което описва ъгловия импулс на електрона в атома. Следователно можем също да го наречем квантовото число на орбиталния ъглов момент. Буквата “l” означава азимутално квантово число. Освен това, това квантово число определя формите на орбитала, в която съществува електрон. Това е второто от набора от четири квантови числа. По този начин можем да го наречем и второто квантово число (тъй като четирите квантови числа описват квантовото състояние на електрона в атома). Уравнението, което може да свърже азимуталното квантово число с ъгловия момент е следното:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Където L2 е операторът на орбиталния ъглов момент, Ψ е вълновата функция на електрона и h е редуцираната планкова константа. Тук I винаги е положително цяло число. Според квантовата механика всяко енергийно ниво има различни подобвивки. Тези подчерупки се различават една от друга по своята форма и ориентация. Подобвивките на едно енергийно ниво се наричат като – I, 0 и + l.
| Азимутално число | Означение | Брой орбитали | Максимален брой електрони |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Фигура 02: Азимутални квантови числа, вариращи от –l, 0 до +l
Какво е главно квантово число?
Главното квантово число е квантово число, което описва основното енергийно ниво, в което съществува електрон. Можем да го обозначим като „n“. Тъй като е първото от четири различни квантови числа; можем да го наречем и първото квантово число. Стойността на главното квантово число е положително цяло число, започващо от 1, т.е. n=1, 2, 3, …
Колкото по-висока е стойността на главното квантово число, толкова по-висока е енергията на един електрон; по този начин електронът е хлабаво свързан с атома. Това означава; високите стойности на „n“се отнасят за по-високи енергийни нива. Освен това за всяка стойност „n“има отделни стойности за азимутално квантово число, магнитно квантово число и спиново квантово число. Това е така, защото всяко енергийно ниво има свои собствени подобвивки, орбитали и електронни двойки, съответно.
Каква е разликата между азимуталното и главното квантово число?
Квантовите числа са стойности, които са важни за описване на енергийните нива на атома. Има четири различни квантови числа, като първите две са главното квантово число и азимуталното квантово число. Ключовата разлика между азимуталното и главното квантово число е, че азимуталното квантово число описва ъгловия импулс на електрона в атома, докато главното квантово число описва размера на електронната орбитала. Можем да обозначим азимуталното квантово число като “l” и главното квантово число като “n”.
Освен това, азимуталното квантово число описва ъгловия импулс и формата на орбитала, докато главното квантово число описва енергийното ниво, в което съществува електрон.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между азимутално и главно квантово число.
Обобщение – Азимутално спрямо главно квантово число
Квантовите числа са стойности, които описват енергийните нива на атома. Има четири различни квантови числа, като първите две са главното квантово число и азимуталното квантово число. Ключовата разлика между азимуталното и главното квантово число е, че азимуталното квантово число описва ъгловия импулс на електрона в атома, докато главното квантово число описва размера на електронната орбитала.
