Ключовата разлика между алкалните метали и алкалоземните метали е, че всички алкални метали имат електрон в най-външната си обвивка, докато всички алкалоземни метали имат два външни електрона.
Тъй като и алкалните метали, и алкалоземните метали са първите две групи в периодичната таблица, разликата между алкални метали и алкалоземни метали е обект на интерес за всеки студент по химия. Алкалните метали и алкалоземните метали са „S-блоковите“елементи, тъй като елементите и в двете групи имат своя най-външен електрон(и) в s-подчерупката.
Както алкалните метали, така и алкалоземните метали са добри електрически и топлопроводници. Елементите в тези две групи са най-реактивните метали в периодичната таблица. Техните точки на топене са относително по-ниски от другите метали. Алкалните метали и алкалоземните метали имат много сходни свойства, но тази статия обсъжда главно разликите им.
Какво представляват алкалните метали?
Алкалните метали са елементите, присъстващи в първата група на периодичната таблица. Те са литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Всички те са метали и много реактивни, следователно нито един от тези метали не се среща като свободни метали в природата. Трябва винаги да съхраняваме тези метали в инертни течности като керосин, защото те реагират бързо с въздуха, водните пари и кислорода във въздуха. Понякога те реагират експлозивно с други вещества. Те могат лесно да постигнат състояние на благороден газ, като премахнат най-външния електрон във валентната обвивка.
Плътностите на лития и натрия са по-малки от плътността на водата. Другите елементи обаче са по-плътни от водата. Много от съединенията на алкални метали (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) са търговски много важни.
Какво представляват алкалоземните метали?
Алкалоземните метали са във втората група на периодичната таблица. Елементите от група II включват; Берилий (Be), магнезий (Mg), калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Подобно на алкалните метали, тези елементи също не се срещат свободно в природата и също така са много реактивни.
Фигура 01: Атомен радиус на алкални и алкалоземни метали
Всички елементи в тази група са по-плътни от водата. Чистите метали имат сребристосив цвят, но са склонни да се обезцветяват бързо, когато са изложени на въздух, защото образуват оксиден слой на повърхността. Също като алкалните метали, тези метали също са добри проводници на топлина и електричество. Всички тези метали са с търговска стойност.
Каква е разликата между алкални метали и алкалоземни метали?
Алкалните метали са елементите, присъстващи в първата група на периодичната таблица. Алкалоземните метали са във втората група на периодичната таблица. Алкалните метали имат електронна конфигурация на [Благороден газ] ns1, докато алкалоземните метали имат [Благороден газ] ns2 електронна конфигурация. По отношение на валентността на тези метали, всички алкални метали имат електрон в най-външната си обвивка. И всички алкалоземни метали имат два външни електрона.
Алкалните метали имат само +1 йонен заряд в съединенията си, когато алкалоземните метали имат +2 йонни заряда в съединенията си. Сравнително алкалните метали са по-реактивни от алкалоземните метали. Освен това алкалните метали са много меки и могат да се режат с остър нож. Въпреки това, алкалоземните метали са по-твърди от алкалните метали.
Обобщение – Алкални метали срещу алкалоземни метали
Алкалните метали и алкалоземните метали са съответно елементите от група I и група II в периодичната таблица. Най-съществената разлика между тези две групи е електронната конфигурация. Той определя валентността на елементите. Следователно разликата между алкалните метали и алкалоземните метали е, че всички алкални метали имат електрон в най-външната си обвивка, докато всички алкалоземни метали имат два външни електрона.
