Разлика между преходни метали и вътрешни преходни метали

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:30

Преходни метали срещу вътрешни преходни метали

Елементите на периодичната таблица са подредени по възходящ модел в зависимост от това как електроните са запълнени в атомните енергийни нива и техните подобвивки. Характеристиките на тези елементи показват пряка връзка с електронната конфигурация. Следователно региони от елементи с подобни свойства могат да бъдат идентифицирани и блокирани за удобство. Първите две колони в периодичната таблица съдържат елементи, при които крайният електрон се запълва в подобвивка „s“, поради което се нарича „s-блок“. Последните шест колони на разширена периодична таблица съдържат елементи, при които крайният електрон се запълва в „p“подобвивка, поради което се нарича „p-блок“. По подобен начин колони от 3-12 съдържат елементи, при които последният електрон се запълва в подобвивка „d“, наречена по този начин „d-блок“. И накрая, допълнителният набор от елементи, който често се записва като два отделни реда в долната част на периодичната таблица или понякога се записва между колони 2 и 3 като разширение, се нарича „f-блок“, тъй като последният им електрон се запълва в 'f' подчерупка. Елементите „d-block“също се наричат „преходни метали“, а елементите „f-block“също се наричат „вътрешни преходни метали“.

Преходни метали

Тези елементи идват на снимката, започвайки от 4-ти ред и терминът „преход“е използван, защото разширява вътрешните електронни обвивки, правейки стабилната конфигурация от „8 електрона“до конфигурация от „18 електрона“. Както бе споменато по-горе, елементите в d-блока принадлежат към тази категория, която обхваща групи 3-12 в периодичната таблица и всички елементи са метали, оттук и името „преходни метали“. Елементите в 4^th ред, групи 3-12, се наричат общо първа преходна серия, 5^th ред като втора преходна серия, и така нататък. Елементите в първата преходна серия включват; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Обикновено се казва, че преходните метали имат незапълнени d под-обвивки, следователно елементи като Zn, Cd и Hg, които са в 12^{th колона, обикновено се изключват от преходните серии.}

Освен че се състои от всички метали, d-блок елементите притежават няколко други характерни свойства, които му придават тяхната идентичност. Повечето от съединенията на преходните метали са оцветени. Това се дължи на d-d електронните преходи; т.е. KMnO₄ (лилаво), [Fe(CN)₆]^4- (кърваво червено), CuSO₄ (синьо), K₂CrO_{4 (жълто) и др. Друго свойство е показване на много степени на окисление. За разлика от s-блоковите и p-блоковите елементи, по-голямата част от d-блоковите елементи имат различни степени на окисление; азд. Mn (0 до +7). Това качество е накарало преходните метали да действат като добри катализатори в реакциите. Освен това те показват магнитни свойства и по същество действат като парамагнетици, когато имат несдвоени електрони.}

Вътрешни преходни метали

Както беше посочено във въведението, елементите на f-блока попадат в тази категория. Тези елементи се наричат още „редкоземни метали“. Тази серия е включена след колона 2^nd като долните два реда, свързващи d-блока в разширена периодична таблица или като два отделни реда в долната част на периодичната таблица. 1^st ред се нарича „Лантаниди“, а 2^{nd ред се нарича „Актиноиди“. Както лантанидите, така и актинидите имат подобна химия и техните свойства се различават от всички други елементи поради природата на f орбиталите. (Прочетете разликата между актинидите и лантанидите.) Електроните в тези орбитали са заровени вътре в атома и са екранирани от външни електрони и в резултат на това химията на тези съединения до голяма степен зависи от размера. Пример: La/Ce/Tb (лантаниди), Ac/U/Am (актиниди).}

Каква е разликата между преходните метали и вътрешните преходни метали?

• Преходните метали се състоят от d-блок елементи, докато вътрешните преходни метали се състоят от f-блок елементи.

• Вътрешните преходни метали имат по-малка наличност от преходните метали и поради това се наричат „редкоземни метали“.

• Химията на преходните метали се дължи главно на различни степени на окисление, докато вътрешната химия на преходните метали зависи главно от размера на атома.

• Преходните метали обикновено се използват в редокс реакции, но използването на вътрешни преходни метали за тази цел е рядко.

Също така прочетете Разликата между преходните метали и металите