Емисия срещу непрекъснат спектър
Спектрите са графики на светлината. Емисионните спектри и непрекъснатите спектри са два от трите вида спектри. Другият тип е абсорбционният спектър. Приложенията на спектрите са огромни. Може да се използва за измерване на елементите и връзките на съединение. Може дори да се използва за измерване на разстоянието до далечни звезди и галактики и много повече. Дори цветовете, които виждаме, могат да бъдат обяснени с помощта на спектъра. Следователно е особено полезно да имате солидно разбиране в теориите и приложенията на емисионните и непрекъснатите спектри. В тази статия ще обсъдим какво представляват емисионният спектър и непрекъснатият спектър, как могат да бъдат произведени, приликите между тях, техните приложения и накрая разликите между непрекъснатия спектър и емисионния спектър.
Какво е непрекъснат спектър?
За да разберем непрекъснатия спектър, първо трябва да разберем природата на електромагнитните вълни. Електромагнитната вълна е вълна, която се състои от електрическо поле и магнитно поле, които са перпендикулярни едно на друго. Електромагнитните вълни се класифицират в няколко региона според тяхната енергия. Рентгенови лъчи, ултравиолетови, инфрачервени, видими, радиовълни са само някои от тях. Всичко, което виждаме, се дължи на видимата област на електромагнитния спектър. Спектърът е графиката на интензитета спрямо енергията на електромагнитните лъчи. Енергията може също да бъде представена в дължина на вълната или честота. Непрекъснат спектър е спектър, в който всички дължини на вълните на избраната област имат интензитет. Перфектната бяла светлина е непрекъснат спектър във видимата област. Трябва да се отбележи, че на практика е практически невъзможно да се получи идеален непрекъснат спектър.
Какво е емисионен спектър?
За да разберете теорията зад емисионния спектър, първо трябва да разберете атомната структура. Атомът се състои от ядро, което се състои от протони и неутрони, и електрони, които обикалят около ядрото. Орбитата на електрона зависи от енергията на електрона. По-висока е енергията на електрона, който е по-далече от ядрото, около което ще обикаля. С помощта на квантовата теория може да се покаже, че електроните не могат просто да получат някакво енергийно ниво. Енергиите, които електронът може да има, са дискретни. Когато проба от атоми е снабдена с непрекъснат спектър в определен регион, електроните в атомите абсорбират специфични количества енергия. Тъй като енергията на електромагнитната вълна също е квантована, може да се каже, че електроните абсорбират фотони със специфични енергии. След този инцидент непрекъснатият спектър се премахва, след което електроните на тези атоми ще се опитат да стигнат отново до нивото на земята. Това ще доведе до излъчване на фотони със специфични енергии. Тези фотони създават емисионен спектър, който има само ярки линии, съответстващи на тези фотони.
Каква е разликата между емисионния спектър и непрекъснатия спектър?
• Непрекъснатият спектър е непрекъснат ярък регион с всички дължини на вълните на избрания регион.
• Емисионният спектър има само ярки линии в широка тъмна област, съответстващи на фотоните, погълнати и излъчени от електроните.
