Ключовата разлика между атомното число и атомността е, че атомното число се отнася до броя на протоните в ядрото на атома, докато атомността се отнася до броя на атомите, които изграждат определена молекула.
Атомното число и атомността са два различни термина, които описват две различни явления. Атомното число е броят на протоните, които съществуват в ядрото на атома, докато атомността е общият брой атоми, присъстващи в една молекула.
Какво е атомно число?
Атомното число е броят на протоните, които съществуват в ядрото на атома. Следователно то е известно още като протонно число. Атомният номер е уникален за определен химичен елемент. Това улеснява идентифицирането на химически елемент чрез протонното число. Тази стойност е идентична със зарядното число на ядрото. Освен това, ако разгледаме незареден атом, броят на електроните също е подобен на атомния номер.
Масовото число на един атом е подобно на сумата от броя на протоните и неутроните на един атом. Обикновено протоните и неутроните имат почти сходни маси. Дефектът на масата на нуклонното свързване винаги е малък в сравнение с масата на нуклона. Следователно атомната маса на всеки атом се намира в рамките на 1% от цялото число, което е изразено в унифицирани единици за атомна маса.
Какво е атомарност?
Атомността е общият брой атоми, присъстващи в една молекула. Молекулите могат да бъдат едноатомни, двуатомни, триатомни или многоатомни. Моноатомните молекули имат само един атом като молекула. Това са предимно благородните газове, чиито електронни конфигурации са завършени. Двуатомните молекули имат два атома на молекула. По същия начин триатомните молекули имат три атома на молекула. Освен това многоатомните молекули имат повече от три атома на молекула. По-долу са някои примери за тези различни типове молекули.
Моноатомни: He, Ne, Ar, Kr и др.
Двуатомни: H2, N2, O2, F2 и Cl2.
Триатомен: O3
Многоатомни: P4, S8
Понякога атомарността се използва в същия смисъл като валентността. Можем да използваме този термин, за да обозначим максималния брой валентности, които се наблюдават за даден елемент. Обикновено всички метали и някои други елементи, включително въглеродът, имат сложни структури, където голям, безкраен брой атоми са свързани един с друг. Следователно обикновено изразяваме тяхната атомарност като 1.
Във всяка хомонуклеарна молекула атомността може да се определи като съотношение на молекулното тегло към атомното тегло. напр. молекулното тегло на една кислородна молекула е приблизително 31,999. Атомното тегло на една молекула кислород е приблизително 15,999. Като разделим 31,999 от 15,999, получаваме отговор 2, което означава, че атомността на кислородната молекула е 2.
Каква е разликата между атомен номер и атомност?
Атомното число и атомността са два различни термина, които описват две различни явления. Ключовата разлика между атомното число и атомността е, че атомното число се отнася до броя на протоните в ядрото на атома, докато атомността се отнася до броя на атомите, които изграждат определена молекула.
По-долу е обобщена информация за разликата между атомното число и атомността в таблична форма за сравнение едно до друго.
Резюме – Атомно число срещу атомност
Атомното число и атомността са два различни термина, които описват две различни явления. Ключовата разлика между атомния номер и атомността е, че атомният номер се отнася до броя на протоните в ядрото на атома, докато атомността се отнася до броя на атомите, които изграждат определена молекула.
