Ключовата разлика между магнезиев хлорид и магнезиев сулфат е, че молекулата на магнезиевия хлорид има един магнезиев катион, свързан с два хлоридни аниона, докато молекулата на магнезиевия сулфат има един магнезиев катион, свързан с един сулфатен анион.
Магнезият е алкалоземен метал, който може да образува двувалентен стабилен катион. Този катион може да образува много йонни съединения като магнезиев хлорид и магнезиев сулфат. И двете са твърди съединения при стайна температура, които могат да съществуват в различни хидратирани форми. Тази статия обсъжда повече подробности за тези две съединения и други разлики между тях.
Какво е магнезиев хлорид?
Магнезиевият хлорид е неорганично съединение с химична формула MgCl2 Може да съществува в различни хидратни форми. Тези съединения са йонни халиди и са силно разтворими във вода. Можем да получим хидратираните форми от морска вода чрез различни екстракции. Моларната маса на безводната форма е 95,211 g/mol. Това е бяло до безцветно кристално твърдо вещество.
Фигура 01: Кристали от магнезиев хлорид
Точката на топене на това е 714◦C, а точката на кипене е 1412◦C. Кристализацията на това съединение наподобява кристализацията на кадмиев хлорид. Има октаедрични Mg центрове. Най-често срещаните хидрати включват магнезиев хлорид, свързан с 2, 4, 6, 8 и 12 водни молекули.
Магнезиевият хлорид има един магнезиев катион, свързан с два хлоридни аниона
Можем да произведем това съединение чрез процес на Dow, при който магнезиевият хидроксид се третира с HCl киселина за получаване на магнезиев хлорид и вода.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Приложенията на това съединение включват производството на метален магнезий чрез електролиза, контрол на праха, стабилизиране на почвата, като катализаторна опора за Ziegler-Natta катализатор и др.
Какво е магнезиев сулфат?
Магнезиевият сулфат е неорганично съединение с химическа формула MgSO4 Това е сол на магнезия и може да съществува и в няколко хидратирани форми. Моларната маса на безводната форма е 120,36 g/mol. Изглежда като бяло кристално твърдо вещество при стайна температура. Това съединение е без мирис. Няма точка на топене. Вместо това той се разлага при 1124◦C.
Фигура 02: Безводен магнезиев сулфат
За разлика от магнезиевия сулфат, това съединение не е толкова водоразтворимо. Хидратираните форми включват магнезиев сулфат, свързан с 1, 4, 5, 6 и 7 водни молекули.
Молекулата на магнезиев сулфат има един магнезиев катион, свързан с един сулфатен анион
Приложенията на това съединение са в областта на медицината като минерал за фармацевтичното производство на магнезий, пастата от това съединение е полезна при лечение на кожни възпаления и т.н. освен това е полезно в селското стопанство за увеличаване на нива на магнезий и сяра в почвата.
Каква е разликата между магнезиев хлорид и магнезиев сулфат?
Като се има предвид молекулярната структура и на двете, молекулата на магнезиевия хлорид има един магнезиев катион, свързан с два хлоридни аниона, докато молекулата на магнезиевия сулфат има един магнезиев катион, свързан с един сулфатен анион. Това е ключовата разлика между магнезиев хлорид и магнезиев сулфат.
Освен това, магнезиевият хлорид е неорганично съединение с химическа формула MgCl2 Моларната маса на безводната форма е 95,211 g/mol. В допълнение, най-често срещаните хидрати включват магнезиев хлорид, свързан с 2, 4, 6, 8 и 12 водни молекули. Магнезиевият сулфат е неорганично съединение с химическа формула MgSO4 Моларната маса на безводната форма е 120,36 g/mol. Освен това обичайните хидратирани форми включват магнезиев сулфат, свързан с 1, 4, 5, 6 и 7 водни молекули.
Обобщение – магнезиев хлорид срещу магнезиев сулфат
Магнезият е химичен елемент от група 2, който може да образува стабилни двувалентни катиони, способни да образуват йонни съединения. Магнезиевият хлорид е йонен халид, а магнезиевият сулфат е магнезиева сол. Разликата между магнезиев хлорид и магнезиев сулфат е, че молекулата на магнезиевия хлорид има един магнезиев катион, свързан с два хлоридни аниона, докато молекулата на магнезиевия сулфат има един магнезиев катион, свързан с един сулфатен анион.
