Ключовата разлика между калциев хлорид и магнезиев хлорид е, че калциевият хлорид съдържа калциев катион с два хлоридни аниона, докато магнезиевият хлорид съдържа магнезиев катион с два хлоридни аниона.
Както калциевият хлорид, така и магнезиевият хлорид са солни съединения, съдържащи катиони и аниони. Това са твърди вещества при стайна температура, които са силно разтворими във вода. Освен това и двете се използват за контрол на праха. Нека поговорим повече подробности за тях.
Какво е калциев хлорид?
Калциевият хлорид е неорганична сол, която има калциев йон, свързан с два хлоридни йона. Химическата формула на това съединение е CaCl2. Моларната маса е 110,9 g/mol. При стайна температура той съществува като кристално бяло твърдо вещество. Освен това е хигроскопичен и лесно се разтваря във вода. Следователно можем да го използваме като десикант. Предлага се като безводна форма или хидратирана форма. Точките на топене и кипене на безводния калциев хлорид са съответно 775 °C и 1935 °C. Основният метод за производство на калциев хлорид е като страничен продукт от процеса Solvay. Използва варовик.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Едно от основните приложения на това съединение е като размразяващ агент. Размразява леда чрез потискащата точка на замръзване на водата.
Фигура 01: Кристали от калциев хлорид
Второто най-голямо приложение е, че се използва като средство за контролиране на праха. Поради своите хигроскопични свойства, концентрираният разтвор може да задържи течен слой върху мръсотията на повърхността на пътя. Следователно той контролира праха. Освен това може да увеличи твърдостта на водата. Пример: за увеличаване на твърдостта на водата в плувните басейни.
Какво е магнезиев хлорид?
Магнезиевият хлорид е неорганична сол с магнезиев йон, свързан с два хлоридни йона. Химическата формула на това съединение е MgCl2. Моларната маса е 95 g/mol. Точката на топене и точката на кипене са съответно 714 °C и 1412 °C. При стайна температура той съществува като бяло или безцветно кристално твърдо вещество. Той е силно водоразтворим и се предлага и в хидратирани форми. Можем да извлечем хидратната форма от саламура или морска вода. Има няколко хидрата на това съединение, които съдържат 2, 4, 6, 8 или 12 водни молекули. Тези хидрати губят тези водни молекули при нагряване. Можем да произведем това съединение чрез процеса Dow. Там магнезиевият хлорид се регенерира от магнезиев хидроксид при реакция със солна киселина.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Основно приложение на безводния магнезиев хлорид е, че той е полезен като прекурсор за производството на метален магнезий.
Фигура 02: Кристали от магнезиев хлорид
Можем да произведем този метал чрез електролиза на MgCl2. Освен това, можем да използваме това съединение за контролиране на прах, стабилизиране на твърдо вещество, смекчаване на ерозията от вятъра и т.н. Като друга важност, ние използваме MgCl2 като катализаторна опора за катализатора Ziegler-Natta.
Каква е разликата между калциев хлорид и магнезиев хлорид?
Калциевият хлорид е неорганична сол, която има калциев йон, свързан с два хлоридни йона. Следователно химичната формула на това съединение е CaCl2. Моларната му маса е 110,9 g/mol. Освен това, точките на топене и кипене на безводния калциев хлорид са съответно 775 °C и 1935 °C. Магнезиевият хлорид е неорганична сол с магнезиев йон, свързан с два хлоридни йона. Следователно химичната формула на това съединение е MgCl2. Моларната му маса е 95 g/mol. В допълнение към това, точката на топене и точката на кипене на безводния магнезиев хлорид са съответно 714 °C и 1412 °C. Тези съединения имат различни приложения, но едно общо; и двата са важни агенти за контролиране на праха.
Обобщение – калциев хлорид срещу магнезиев хлорид
И калциевият, и магнезиевият хлорид са важни като агенти за контрол на праха. Разликата между калциев хлорид и магнезиев хлорид е, че калциевият хлорид съдържа калциев катион с два хлоридни аниона, докато магнезиевият хлорид съдържа магнезиев катион с два хлоридни аниона.
