Сярна киселина срещу солна киселина
Обикновено идентифицираме киселина като протонен донор. Киселините имат кисел вкус. Сокът от лайм и оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждайки вода, и реагират с метали, за да образуват H2; по този начин увеличете скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани в две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат протони. Силните киселини са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат протони. Слабите киселини са частично дисоциирани и дават по-малко количество протони. Ka е константата на киселинна дисоциация. Той дава индикация за способността да губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В pH скалата са представени от 1-6 киселини. Казва се, че киселина с pH 1 е много силна и с увеличаването на pH стойността киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен. Всички киселини могат да бъдат разделени на две като органични киселини и неорганични киселини в зависимост от тяхната структура. Сярната киселина и солната киселина са често използвани силни неорганични киселини. Те са известни също като минерални киселини и се извличат от минерални източници. Неорганичните киселини освобождават протони, когато се разтварят във вода.
Сярна киселина
Молекулната формула на сярната киселина е H2SO4 Сярата е централният атом на молекулата и е свързана с две OH групи и два кислорода (с двойни връзки). Молекулата е тетраедрично подредена. Сярната е силна, корозивна и вискозна течност. Това е много полярна течност с голяма диелектрична константа и лесно разтворима във вода. Реакцията на йонизация на сярната киселина е както следва.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Сярната киселина е мощен протонен донор; следователно в разтвор той напълно се дисоциира и дава два протона. Той е умерено силен окислител. Тъй като сярата е в степен на окисление +6 (което е най-високата степен на окисление за сярата), тя може да претърпи редукция до състояние +4 и действа като окислител. В разредени разтвори сярната киселина може да образува две летви, бисулфатна сол и сулфатна сол. Сярната киселина може също да действа като дехидратиращ агент: по този начин се използва в реакции на органична кондензация като естерификация.
Солна киселина
Солната киселина, означавана като HCl, е минерална киселина, която е много силна и силно корозивна. Това е безцветна, незапалима течност. Той е стабилен, но лесно реагира с основи и метали. Той има способността да йонизира и отдава само един протон. Следва реакцията на дисоциация на HCl във водна среда.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Тъй като е силна киселина, константата на киселинна дисоциация на HCl е много голяма. HCl се използва в производството на торове, каучук, текстил и багрила. И това е широко използвана киселина в лабораториите за основно титруване или за осигуряване на кисела среда, или за неутрализиране на основни разтвори и т.н.
Каква е разликата между сярна киселина и солна киселина?
• HCl има един водороден атом и един хлорен атом. Сярната киселина е H2SO4,, и има два водородни, един серен и четири кислородни атома.
• Сярната киселина е дипротонова киселина, докато солната е монопротонова киселина.
