Разлика между сярна киселина и сярна киселина

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:30

Ключова разлика – сярна киселина срещу сярна киселина

Сярна киселина (H₂SO₄) и сярна киселина (H₂SO _{3) са две неорганични киселини, съдържащи сяра, водород и кислород като елементи. Ключовата разлика между сярна киселина и сярна киселина е в степента на окисление на сярата. Освен това, когато сравняваме две киселини по отношение на киселинността, сярната киселина е по-киселинна от сярната киселина. С други думи, сярната киселина е много силна киселина, а сярната киселина е относително слаба.}

Какво е сярна киселина?

Сярната киселина е много силна дипротична минерална киселина, която е напълно смесима с вода във всякакви пропорции. Разтварянето на сярна киселина във вода е екзотермична реакция. Това е корозивна и вредна течност и причинява толкова много наранявания, като киселинни изгаряния по кожата или очите. Това включва както краткосрочни, така и дългосрочни ефекти в зависимост от концентрацията на киселината и времето за контакт. Сярната киселина е силно корозивна поради няколко фактора; киселинност, окислителна способност, дехидратация, причинена от концентрирани разтвори и топлината, отделена от екзотермичната реакция.

Какво е сярна киселина?

Сярната киселина има химическата формула на H₂SO_{3, където степента на окисление на сярата е равна на +4. Това е бистра, безцветна, слаба и нестабилна киселина. Има остра миризма на горяща сяра. Образува се, когато серен диоксид се разтвори във вода и чистата безводна форма на сярна киселина никога не е била изолирана или открита. Сярната киселина бързо се разлага и дисоциира на своите химически съставки; тъй като е термодинамично нестабилен. Реакцията на разлагане е}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Каква е разликата между сярна киселина и сярна киселина?

Структура и химична формула:

Сярна киселина: Химичната формула на сярната киселина е H₂SO_{4 където окислителното число на сярата е +6. Геометричната структура на тази молекула е тетраедрична.}

Сярна киселина: Химичната формула на сярната киселина е H₂SO_{3 където окислителното число на сярата е +4. Геометричната структура на тази молекула е тригонална пирамидална.}

Киселинност:

Сярна киселина: Сярната киселина е една от най-силните киселини и е дипротонова киселина. Константите на киселинна дисоциация на сярна киселина са; K₁=2,4×10⁶(силна киселина) и K₂=1,0×10 −2.

Сярна киселина: Киселинността на сярната киселина по pH скалата е равна на 1,5. Не се счита за много силна киселина, но не е и твърде слаба.

Свойства:

Сярна киселина: Сярната киселина има както окислителни, така и редуциращи характеристики в допълнение към киселинните си свойства. Следователно той реагира както с метали, така и с неметали; тя реагира като други киселини с метали, произвеждайки водороден газ и съответната сол на метала.

Реакции с метали:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Реакции с неметали:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Сярна киселина: Сярната киселина не съществува като разтвор в безводна форма като сярна киселина. Въпреки това има доказателства, че серните молекули съществуват в газообразна фаза. За разлика от H₂SO_{4, Сярната киселина показва много ограничен брой химични реакции.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_{3(aq)йени}

Използва:

Сярна киселина: Сярната киселина се използва широко по целия свят в широк спектър от индустрии. Например, той се използва за производство на торове, експлозиви, хартия, детергенти, бои и оцветяващи материали. В допълнение, той е много важен в химическия синтез, повърхностните обработки, петролната и текстилната промишленост.

Сярна киселина: Сярната киселина се използва като много силен редуциращ агент. Има някои избелващи свойства и се използва като избелващ агент.