Ключовата разлика между железен глюконат и железен сулфат е, че железният глюконат се абсорбира в тялото ни по-добре от железния сулфат.
Желязото е метал в d блок със символ Fe. Това е четвъртият най-често срещан елемент в земната кора. Желязото има степен на окисление от -2 до +8. Сред тези форми +2 и +3 са най-често срещаните. +2 Окислителната форма на желязото е известна като феро, а +3 формата е известна като фери. Тези йони са под формата на йонни кристали, които се образуват с различни аниони. Желязото е необходимо за биологични системи за различни цели. Например при хората желязото се намира като хелатиращ агент в хемоглобина. Важен е и за синтеза на хлорофил в растенията. Следователно, когато има недостиг на йони, биологичните системи показват различни заболявания. Железният глюконат и железният сулфат са две йонни съединения, които могат да се дават като железни добавки за преодоляване на дефицита на желязо в живите системи.
Какво е железен глюконат?
Железният глюконат е желязна сол на глюконова киселина. Групата на карбоксилната киселина на глюконовата киселина реагира с желязо, за да произведе тази сол. Два глюконатни йона взаимодействат с железния йон, когато произвеждат тази сол. Има молекулна формула C12H24FeO14 Моларната маса на съединението е 448,15. Железният глюконат има следната структура.
Това е твърдо вещество, което има светложълт до кафяв/черен вид и лека миризма на карамел. Железният глюконат е разтворим във вода. Използва се като добавка на желязо към организма. На пазара железният глюконат се продава под марки като Fergon, Ferralet и Simron. При заболявания като хипохромна анемия, причинени от липса на желязо в организма, може да се даде железен глюконат. Освен това железният глюконат се използва като хранителна добавка.
Какво е железен сулфат?
Железният сулфат е йонно съединение с химическа формула FeSO4 Може да съществува в различни кристални типове в зависимост от броя на свързаните водни молекули. Има безводна, монохидратна, тетрахидратна, пентахидратна, хексахидратна и хептахидратна форми. Сред тях най-често срещаната е синьо-зелената хептахидратна форма. Монохидратните, пентахидратните и хексахидратните форми са относително редки. В допълнение към синьо-зелените кристали, другите форми на железен сулфат са предимно бели кристали.
При нагряване хидратираните кристали губят вода и стават безводни твърди вещества. При допълнително нагряване се разлага на серен диоксид, серен триоксид и железен (III) оксид (червеникаво-кафяв цвят). Те са кристали без мирис. Железният сулфат лесно се разтваря във вода и железният йон образува хекса аква комплекс, [Fe(H2O)6]2 +Железният сулфат се използва за лечение на състояния на недостиг на желязо като желязодефицитна анемия. Добавя се и към растенията. При състояния като желязна хлороза, при които листата на растенията стават жълти, се получава бледо желязо. Освен това се използва като прекурсор за синтезиране на други съединения. Тъй като е редуциращ агент, той се използва и за редокс реакции.
Каква е разликата между железен глюконат и железен сулфат?
В железния глюконат железният анион се комбинира с органичен анион. В железния сулфат анионът е неорганичен. Железният глюконат е голямо съединение в сравнение с железния сулфат. Железният сулфат е изобилен в природата в сравнение с железния глюконат. Когато се дава като добавка, железният глюконат се абсорбира в тялото ни по-добре от железния сулфат.
Обобщение – железен глюконат срещу железен сулфат
Железният глюконат е желязна сол на глюконова киселина, а железният сулфат е йонно съединение с химическа формула FeSO4 Това са железни добавки, използвани за лечение или предотвратяване на дефицит на желязо. Ключовата разлика между железен глюконат и железен сулфат е, че железният глюконат се абсорбира в тялото ни по-добре от железния сулфат.
С любезното съдействие на изображението:
1. „Железен глюконат“от Edgar181 – Собствена работа (обществено достояние) чрез Commons Wikimedia
2. „Fe(H2O)6SO4“от Smokefoot – собствена работа (CC BY-SA 4.0) чрез Commons Wikimedia
