Водороден пероксид срещу карбамиден пероксид
Водородният пероксид и карбамидният пероксид се използват за подобни дейности, тъй като и двата имат активност на водороден пероксид. Например и двете се използват като средства за избелване на зъбите. Независимо от това, дали да използвате водороден пероксид или карбамиден пероксид, зависи от нуждите.
Водороден пероксид
Водородният пероксид е най-простата форма на пероксид, която се обозначава като H2O2 Това е бистра течност с кипене точка 150 oC. Той е напълно смесим с вода, но може да бъде напълно отделен чрез дестилация, тъй като неговата точка на кипене е по-висока от тази на водата. Водородният пероксид е силен окислител и редуциращ агент. Водородният пероксид е нелинейна, неравнинна молекула. Има структура на отворена книга.
Пероксидите се произвеждат като страничен продукт от различни химични реакции или като междинен продукт. Този тип реакции се случват и в нашите тела. Пероксидът има токсични ефекти в нашите клетки. Следователно те трябва да бъдат неутрализирани веднага щом бъдат произведени. Нашите клетки имат специален механизъм за това. В нашите клетки има органела, наречена пероксизоми, която съдържа ензима каталаза. Този ензим катализира разграждането на водороден пероксид във вода и кислород, като по този начин изпълнява детоксикираща функция.
Водородният пероксид има опасни свойства, като разлагане до кислород и вода с отделяне на топлина или се разлага поради замърсяване или контакт с активни повърхности. Поради образуването на кислород налягането вътре в контейнерите се повишава и може да образува експлозивни смеси. Избелващото действие на водородния пероксид се дължи на окисляване и освобождаване на кислород. Този кислород ще реагира с оцветителя, за да го направи безцветен.
H2O2 → H2O + O
O + оцветител → C безцветна материя
Освен за избелване, H2O2 се използва като окислител за ракетно гориво, за производство на епоксиди, фармацевтични продукти и храни продукти, като антисептик и др. Водородният пероксид се съхранява в покрити с парафин стъклени, пластмасови или тефлонови бутилки.
Карбамиден пероксид
Карбамид пероксидът е адукт на водороден пероксид и урея. Това е известно още като карбамиден пероксид, карбамиден водороден пероксид и перкарбамид. Молекулната формула на карбамид пероксид може да бъде дадена като CH6N2O3. Това е бял твърд кристал с моларна маса 94,07 g mol−1 Когато твърдото вещество се разтвори във вода, то освобождава водороден пероксид.
Карбамидният пероксид е окислител. Карбамид пероксид се получава чрез разтваряне на урея във водороден пероксид и след това кристализиране. Като окислител се използва в много приложения. Карбамидният пероксид се използва като средство за избелване на зъбите. Поради водородния пероксид може да се използва и като избелващ агент и дезинфектант. Така че това е важно съединение в козметичната и фармацевтичната индустрия. Тъй като това освобождава водороден пероксид при разтваряне, карбамидният пероксид се използва и като заместител на водородния пероксид в лабораторията. Въпреки това, когато по-високите концентрации на карбамид пероксид могат да бъдат корозивни и могат да бъдат дразнители на кожата, очите и дихателните пътища. Така че трябва да бъдем внимателни, когато боравим с това съединение.
Каква е разликата между водороден пероксид и карбамиден пероксид?
• В карбамид пероксида има водороден пероксид, свързан с урея.
• При разтваряне карбамид пероксидът освобождава водороден пероксид.
• Водородният пероксид е по-бърз и силен окислител от карбамид пероксида.
Тъй като • освобождаването на водороден пероксид от карбамид пероксид е по-бавно и ограничено, той е по-добро избелващо съединение за зъби.
• Карбамид пероксидът е по-стабилен от водородния пероксид.
