Ключовата разлика между пероксида и водородния пероксид е, че пероксидът е анион, докато водородният пероксид е химическо съединение.
Пероксидите са специална категория кислородни съединения с уникални свойства. Водородният пероксид е открит от френския учен Тенар през 1818 г.
Какво е пероксид?
Пероксидът е кислородсъдържащ анион с молекулна формула O22- Тук два кислородни атома се свързват един с друг чрез ковалентна връзка и всеки кислороден атом има окислително число -1. Пероксидният анион обикновено може да се свърже с други катиони като Н+, други катиони от група 1 или група 2 или преходни метали, за да образуват пероксидни съединения. Освен това те могат да се появят като част от някои органични съединения.
Одиничната връзка кислород-кислород в пероксида не е толкова стабилна. Следователно, той може лесно да претърпи хемолитично разцепване, произвеждайки два радикала. Следователно пероксидите са много реактивни и не се срещат много в природата. Този анион е силен нуклеофил и окислител. Тъй като те лесно подлежат на химични реакции, когато са изложени на светлина или топлина, трябва да ги съхраняваме в хладни и тъмни контейнери.
Фигура 01: Пероксидите се съхраняват в тъмни контейнери
Пероксидите лесно реагират с кожата, памука и много други материали, така че с тях трябва да се работи внимателно. Въпреки това, можем да го използваме като компонент в избелването. Следователно пероксидите са широко полезни за избелване на коса или кожа в салони, за почистване на бани или за премахване на петна от дрехи. Пероксидите имат силна миризма и повечето от тях са опасни.
Какво е водороден пероксид?
Водородният пероксид е най-простата форма на пероксид; можем да го обозначим като H2O2. Това е бистра течност с точка на кипене 150°C и е напълно смесима с водата. Въпреки това можем напълно да го отделим от водата чрез дестилация, тъй като температурата му на кипене е по-висока от тази на водата. Водородният пероксид е силен окислител и редуциращ агент. Освен това, това е нелинейна, неравнинна молекула. Има структура на отворена книга.
Фигура 02: Отворена книга на структурата на водородния пероксид
Можем да произведем това съединение като страничен продукт от различни химични реакции или като междинен продукт. Този тип реакции се случват и в нашите тела. Пероксидът има токсични ефекти в нашите клетки. Следователно те трябва да бъдат неутрализирани веднага щом бъдат произведени. Нашите клетки имат специален механизъм за това. В нашите клетки има органела, наречена пероксизоми, която съдържа ензима каталаза. Този ензим катализира разграждането на водороден пероксид във вода и кислород, изпълнявайки детоксикираща функция.
Водородният пероксид има опасни свойства като разлагане до кислород и вода с отделяне на топлина или разлагане поради замърсяване или контакт с активни повърхности, поради образуването на повишено налягане на кислорода вътре в контейнерите. Избелващото действие на водородния пероксид се дължи на окисляване и освобождаване на кислород. Този кислород ще реагира с оцветителя, за да го направи безцветен.
H2O2 → H2O + O
O + оцветител → безцветен материал
Освен за избелване, H2O2 е полезен като окислител за ракетно гориво, за производство на епоксиди, фармацевтични и хранителни продукти, като антисептик и т.н. Освен това водородният пероксид се съхранява в покрити с парафин стъкло, пластмаса или тефлонови бутилки.
Каква е разликата между пероксид и водороден пероксид?
Пероксидът е анион, но обикновено използваме този термин като общ термин за всички съединения, съдържащи този анион. Водородният пероксид, от друга страна, е най-простото съединение сред всички пероксиди. Ключовата разлика между пероксида и водородния пероксид е, че пероксидът е анион, докато водородният пероксид е химическо съединение.
Обобщение – пероксид срещу водороден пероксид
Пероксидите са специална категория кислородни съединения с уникални свойства. Ключовата разлика между пероксида и водородния пероксид е, че пероксидът е анион, докато водородният пероксид е химическо съединение.
