Ключова разлика – Мигновена скорост спрямо средна скорост
При химичните реакции скоростта на реакцията може да се определи по два начина като моментна скорост и средна скорост. Ключовата разлика между моментната скорост и средната скорост е, че моментната скорост измерва промяната в концентрацията на реагентите или продуктите през известен период от време, докато средната скорост измерва промяната в концентрацията на реагентите или продуктите през цялото време, необходимо за завършване на химикала реакция.
Скоростта на реакцията на химическа реакция е мярката за промяна в концентрацията на използваните реагенти или продуктите, образувани по време на реакцията. Известна е още като скорост на реакция.
Какво е моментна скорост?
Моменталната скорост е скоростта на химическа реакция, която се измерва като промяна на концентрацията на реагентите или продуктите през известен период от време. При този метод се измерва скоростта на реакцията през определен момент от времето. Може да се измери и като скоростта на реакцията в определен момент. Моментната скорост е известна още като диференциална скорост.
Скоростта на реакцията на химическа реакция често е различна от една точка до друга по време на протичането на реакцията (скоростта на реакцията се променя непрекъснато). Скоростта на реакцията се забавя, когато реагентите се изразходват за реакцията. Това е така, защото концентрацията на реагентите намалява с напредването на реакцията (реагентите се изразходват от химическата реакция).
Формула за моментална скорост на промяна
Моментната скорост е дадена по-долу.
Горната графика показва намаляването на концентрацията на реагентите с времето в химична реакция; моментната скорост е скоростта на реакцията в определена точка (червена точка); средната скорост се изчислява чрез разделяне на общата концентрация на реагентите (в началото) от общото време (50 минути).
Какво е среден процент?
Средната скорост е скоростта на химическа реакция, която се измерва като промяна на концентрацията на реагентите или продуктите през целия период от време на протичане на химическата реакция. Скоростта на реакцията е различна от една конкретна точка до друга точка по време на протичането на химическа реакция, тъй като скоростта на реакцията се променя непрекъснато. Но средната скорост дава средната скорост на всички тези точки, но не дава никаква информация за точката между началото и завършването на реакцията.
Формула за среден процент на промяна
Средната скорост на промяна е дадена по-долу.
Средна скорост=Δ(концентрация на реагент или продукт) /Δ(време)
Средната скорост дава само средната скорост на цялата реакция, но тази средна скорост не е действителната скорост през цялата реакция, тъй като скоростта на реакцията намалява с потреблението на реагентите.
Каква е разликата между моментна скорост и средна скорост?
Моментална скорост спрямо средна скорост |
|
| Моменталната скорост е скоростта на химическа реакция, която се измерва като промяна на концентрацията на реагенти или продукти през известен период от време. | Средната скорост е скоростта на химическа реакция, която се измерва като промяна на концентрацията на реагенти или продукти през целия период от време на протичане на химическата реакция. |
| Час | |
| Моментната скорост се измерва за определен момент или за много кратък период от време. | Средният процент се измерва за по-дълъг период от време. |
|
Формула за изчисление | |
| Моментална скорост на промяна=Lim (t→0) [Δ(концентрация на реагент или продукт) /Δ(време)] | Средна скорост на промяна=Δ(концентрация на реагент или продукт) /Δ(време) |
Резюме – Мигновена скорост спрямо средна скорост
Скоростта на химическа реакция е скоростта на промяна на концентрацията на реагенти или продукти. Скоростта на реакцията може да се определи в две форми като моментна скорост и средна скорост. Основната разлика между моментната скорост и средната скорост е, че моментната скорост измерва промяната в концентрацията на реагентите или продуктите през известен период от време, докато средната скорост измерва промяната в концентрацията на реагентите или продуктите през цялото време, необходимо за завършване на химическа реакция.
