Наситени срещу ненаситени разтвори
Терминът насищане има различни дефиниции в различни клонове на химията. Докато във физическата химия идеята за насищане е различна от начина, по който се разглежда насищането в органичната химия. Въпреки това думата насищане има латински произход и буквално означава „запълване“. Следователно основната идея на насищането е да се запълни общият капацитет, докато ненаситеността означава, че все още има още малко място за запълване на целия капацитет.
Какво е наситен разтвор?
Разтворът се получава чрез разтваряне на разтворено вещество в разтворител. Получената смес е това, което наричаме разтвор. При всяка дадена температура и налягане има ограничение за количеството разтворено вещество, което може да бъде разтворено в конкретен разтворител, така че разтвореното вещество да остане разтворено във фазата на разтвора. Тази граница е известна като точка на насищане. В опит да се разтвори повече разтворено вещество, превишаващо точката на насищане, излишното разтворено вещество ще образува утайка на дъното, отделяйки се в твърда фаза. Това се случва, за да се поддържа границата на разтворените вещества, които разтворът може да побере при дадена температура и налягане.
Следователно всеки разтвор, който е достигнал точката си на насищане, е известен като „наситен разтвор“. По принцип може да има два вида наситени разтвори; напълно наситени и почти наситени. Когато е напълно наситен, обикновено ще станем свидетели на образувана утайка на дъното поради невъзможността за по-нататъшно разтваряне на разтвореното вещество в разтворителя. Докато когато е почти наситен, разтворът ще съдържа почти точното количество разтворени вещества, необходими за насищане; следователно малко добавено разтворено вещество може да избухне в малка утайка на дъното. Следователно, когато разтворът е почти наситен, въпреки че го считаме за наситен разтвор, няма да станем свидетели на утайка на дъното. Точката на насищане на дадено количество разтвор варира в зависимост от температурата и налягането. Същият обем разтворител би могъл да задържи по-голямо количество разтворено вещество във фазата на разтвора, когато е при по-висока температура. Следователно, колкото по-висока е температурата, толкова по-голямо е количеството разтворени вещества, необходими за насищане. За разлика от това, когато налягането се увеличи, насищането се постига лесно.
Когато разтвореното вещество се разтваря в разтворителя, е важно това да става с редовно смесване. Това се прави, за да се избегне локално свръхнасищане (малко количество обем разтворител, който преминава точката си на насищане). Следователно разтворените вещества трябва да бъдат равномерно разпределени по целия обем и не трябва да се изпускат на едно и също място.
Какво е ненаситен разтвор?
Ненаситените разтвори са разтвори, които имат способността да разтварят повече разтворени вещества в себе си. Тези разтвори все още не са преминали точката си на насищане, следователно никога няма да носят утайка на дъното. Ненаситените разтвори и почти наситените разтвори, както е описано по-горе, биха изглеждали почти подобни отвън, но могат лесно да бъдат разграничени чрез извършване на бърза стъпка. Тоест, при разтваряне на малко молекули на разтвореното вещество, почти наситеният разтвор ще се утаи почти моментално, преминавайки точката на насищане, докато за ненаситения разтвор няма да има разлика във външния вид, тъй като разтворените вещества ще се разтворят напълно, тъй като има достатъчно място за настаняването им във фазата на решение.
Общо взето, разтвор, който е бил наситен при по-ниска температура, може да стане ненаситен при по-висока температура, тъй като повишаването на температурата увеличава капацитета за пренасяне на разтворените вещества във фазата на разтвора.
Каква е разликата между наситени и ненаситени разтвори?
• Наситените разтвори не могат да разтварят разтворените вещества допълнително във фазата на разтвора, докато ненаситените разтвори биха могли.
• Обикновено наситените разтвори носят утайка на дъното, но ненаситените разтвори не.
• С повишаване на температурата наситеността намалява, но ненаситеността се увеличава.
