Ключовата разлика между наситените и ненаситените връзки е, че наситената връзка няма пи връзки, докато ненаситените връзки винаги имат пи връзки.
Химичните връзки са връзките между атомите. Тези връзки причиняват образуването на молекули. Има два основни вида облигации; те са ковалентните връзки и йонните връзки. Връзките в металите обаче са метални връзки. Ковалентните връзки се образуват, когато два атома споделят своите валентни електрони. Тези ковалентни връзки могат да бъдат наситени или ненаситени в зависимост от броя и вида на връзката, съществуваща между два атома.
Какво представляват наситените облигации?
Наситените облигации са единични облигации. Това са ковалентни химични връзки. Там два атома се свързват един с друг чрез сигма връзка и по този начин няма пи връзки - връзката се образува с участието на два електрона; един електрон от всеки от двата атома, които образуват тази връзка. Тези електрони са валентните електрони на атомите. Силата на свързване на този тип връзка е сравнително слаба. Двата споделени електрона съществуват между атомите и по-електроотрицателният атом ще привлече електроните към себе си.
Фигура 01: Метанът е наситено съединение, защото има четири наситени връзки
Освен това, този тип връзка има способността да претърпява ротации. Там тази връзка действа като ос на въртене. Наситена връзка се образува, когато следващите орбитали се припокриват една с друга.
- Две s орбитали
- Две pz орбитали
- S и pz орбитала
- Две dz2 орбитали
- Линейно припокриване на хибридни орбитали.
Какво представляват ненаситените връзки?
Ненаситените връзки са двойни връзки и тройни връзки между два атома. Това са ковалентни връзки. Следователно електроните се споделят между атомите. Освен това има сигма връзки и пи връзки. В двойна връзка има сигма връзка и пи връзка между два атома. В тройна връзка има сигма връзка и две пи връзки. Сигма връзка се образува поради линейно припокриване на атомни орбитали, докато пи връзките се образуват поради паралелно припокриване.
Фигура 02: Образуване на двойна връзка
Освен това двойната връзка има четири свързващи електрона между атомите, докато тройната връзка има шест електрона там. Поради този голям брой електрони между атомите в ненаситени връзки, тези връзки са склонни да бъдат по-реактивни. Освен това тези връзки са по-здрави и по-къси в сравнение с единичните връзки.
Каква е разликата между наситени и ненаситени връзки?
Наситените връзки са единични връзки, а ненаситените връзки са двойни връзки и тройни връзки между два атома. Ключовата разлика между наситените и ненаситените връзки е, че наситената връзка няма пи връзки, докато ненаситените връзки винаги имат пи връзки. Друга разлика между наситени и ненаситени връзки е, че има една електронна двойка между два атома в наситена връзка, докато има две или три електронни двойки между атоми в ненаситени връзки.
Освен това, важна разлика между наситените и ненаситените връзки е, че наситените връзки са сравнително слаби, дълги и по-малко реактивни, докато ненаситените връзки са силни, къси и по-реактивни. Освен това, наситените връзки могат да претърпят ротации, докато ненаситените не могат.
Инфографиката по-долу е обобщена сравнителна информация за разликата между наситени и ненаситени връзки.
Обобщение – Наситени срещу ненаситени връзки
В обобщение, наситените връзки са единични ковалентни връзки, докато ненаситените връзки са двойни и тройни връзки. Следователно ключовата разлика между наситените и ненаситените връзки е, че наситената връзка няма пи връзки, докато ненаситените връзки винаги имат пи връзки.
