Ключовата разлика между H2S и SO2 е, че H2S има миризма на развалено яйце, докато SO2 има миризма на изгоряла кибритена клечка.
Както H2S, така и SO2 са газообразни съединения при стайна температура. Тези съединения съдържат серни атоми. H2S е серен хидрид, докато SO2 е серен оксид. Освен това и двата газа имат остра миризма.
Какво е H2S?
H2S е сероводород. Това е газ при стайна температура с мирис на развалено яйце. Поради това има остра и дразнеща миризма. Този газ е силно отровен. Освен това е корозивен и запалим. Затова трябва да се отнасяме внимателно към него. Моларната маса на H2S е 38,09 g/mol. Изглежда като безцветен газ.
Газът H2S е малко по-плътен от нормалния атмосферен въздух. Смес от въздух и H2S обаче може да предизвика експлозивни реакции. Освен това този газ гори във въздуха със син пламък при наличието на кислороден газ. Тази реакция дава SO2 и вода. Обикновено газът H2S действа като редуциращ агент, тъй като може да претърпи само окисление, тъй като серният атом в това съединение е в най-ниското си състояние на окисление (не може да бъде допълнително редуциран).
Фигура 01: Структура на H2S газ
Можем да използваме H2S, за да получим елементарна сяра. Реакцията между H2S и SO2 в присъствието на катализатор и висока температура дава елементарна сяра и вода. Това е важен метод за изхвърляне на H2S. Освен това H2S е слабо водоразтворим и при разтваряне може да образува слаба киселина.
H2S може да реагира с метали и да образува метални сулфиди. Тези метални сулфиди са неразтворими във вода съединения с тъмен цвят. Например, можем да използваме хартия с нанесен оловен (II) ацетат, за да открием H2S, отделящ се от проба, тъй като оловото в хартията може да реагира с H2S, образувайки черен оцветен оловен сулфид.
Какво е SO2?
SO2 е серен диоксид. Това е токсичен газ, който е безцветен и има мирис на изгорял кибрит. В природата този газ се отделя от вулканични изригвания. Моларната маса на този газ е 64,8 g/mol. Той е слабо водоразтворим и при разтваряне образува сярна киселина. Нещо повече, този газ може да претърпи както реакции на окисление, така и реакции на редукция, тъй като серният атом в тази молекула е между най-ниското и най-високото състояние на окисление, което един серен атом може да покаже. Следователно SO2 може да действа както като редуциращ агент, така и като окислител.
Фигура 02: Структура на газ SO2
Когато разглеждаме производството на SO2, той се произвежда предимно от производството на сярна киселина. Освен това газът SO2 е продукт на изгаряне на сяра (или горящ материал, който съдържа сяра). В допълнение, този газ е страничен продукт от производството на калциев силикатен цимент. Можем да произведем SO2 от реакцията на водна основа със SO2.
Каква е разликата между H2S и SO2?
Както H2S, така и SO2 са газообразни съединения при стайна температура. Основната разлика между H2S и SO2 е, че H2S има миризма на развалено яйце, докато SO2 има миризма на изгоряла кибритена клечка. Следователно и двата газа имат остра миризма. Освен това можем да произвеждаме H2S чрез отделяне на кисел газ, докато можем да произвеждаме SO2 като страничен продукт от производството на сярна киселина.
Когато обмисляме употребата на тези газове, можем да използваме H2S за производството на елементарна сяра, при качествен анализ на метали, като прекурсор на метални сулфиди и т.н., докато SO2 е полезен като прекурсор за сярна киселина, като хранителна добавка, като редуциращ агент, във винопроизводството и др.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между H2S и SO2.
Обобщение – H2S срещу SO2
Както H2S, така и SO2 са газообразни съединения при стайна температура. Ключовата разлика между H2S и SO2 е, че H2S има миризма на развалено яйце, докато SO2 има миризма на изгоряла кибритена клечка.
