Ключовата разлика между ковалентните и нековалентните връзки е, че ковалентните връзки се образуват, когато два атома споделят своите електрони един с друг, докато нековалентните връзки се образуват или чрез пълен обмен на електрони между два атома, или като не се обменят никакви електрони.
Има четири основни типа химични връзки: ковалентни връзки, йонни връзки, водородни връзки и взаимодействия на Ван дер Ваалс. Когато категоризираме химичните връзки като ковалентни и нековалентни връзки, йонните, водородните връзки и взаимодействията на Ван дер Ваалс попадат в категорията на нековалентните връзки.
Какво представляват ковалентните връзки?
Ковалентната връзка е вид химическа връзка, която се образува, когато два атома споделят електронна двойка помежду си. Нарича се като „молекулярна връзка“. Тези връзки се образуват, когато между атомите съществуват „споделени двойки“или „свързващи двойки“. Ковалентната връзка се образува поради стабилния баланс на силите на привличане и отблъскване между атомите, когато споделят електрони. Споделянето на електрони между атомите позволява на всеки атом да има еквивалент на пълна външна обвивка. Обикновено този тип връзка се образува между два неметални атома с почти сходни стойности на електроотрицателност или между електрон и положително зареден метален йон.
Има два основни типа ковалентни връзки: полярни ковалентни връзки и неполярни ковалентни връзки. Между два атома съществуват полярни ковалентни връзки с разлика между техните стойности на електроотрицателност в диапазона от 0,4 до 1,7. Неполярните ковалентни връзки се образуват, ако тази разлика е по-ниска от 0.4. Тук голяма разлика между стойностите на електроотрицателност означава, че един атом (с по-висока стойност на електроотрицателност) привлича електроните повече от другия атом, правейки връзката полярна.
Според броя на електронните двойки, които се споделят между два атома, можем да идентифицираме три основни типа ковалентни връзки като единични връзки, които включват една електронна двойка, двойни връзки, които включват две електронни двойки и тройна връзка, която включва три електронни двойки.
Какво представляват нековалентните връзки?
Нековалентните връзки са химични връзки, които се образуват или чрез пълен обмен на електрони между атомите, или като изобщо не се обменят електрони. Има три вида нековалентни връзки като йонни връзки, водородни връзки и взаимодействия на Ван дер Ваалс.
Атомът може да получава или губи електрони и да образува отрицателно или положително заредени частици, за да получи стабилна електронна конфигурация. Ние наричаме тези частици „йони“. Между тях има електростатични взаимодействия. Йонната връзка може да се опише като силата на привличане между тези противоположно заредени йони. Електростатичното взаимодействие между йони се влияе от електроотрицателността на атомите в йонната връзка. Следователно електроотрицателността дава измерване на афинитета на атомите към електроните. Атом с висока електроотрицателност може да привлече електрони от атом с ниска електроотрицателност, за да образува йонна връзка.
Водородните връзки са друга нековалентна връзка. Това е вид сила на привличане между два атома на две различни молекули, която е слаба сила на привличане. Въпреки това, когато се сравнява с други видове вътремолекулни сили като полярно-полярни взаимодействия, неполярно-неполярни взаимодействия като сили на Вандер Ваал, водородните връзки са по-силни. Обикновено водородните връзки се образуват между полярни ковалентни молекули. Тези молекули съдържат полярни ковалентни връзки, които се образуват в резултат на разликата в стойностите на електроотрицателността на атомите, които са в ковалентната връзка.
Взаимодействията на Ван дер Ваалс са друг вид нековалентна връзка. Те са слаби сили на привличане между два атома в две неполярни молекули. Взаимодействието на Ван дер Ваалс е или индуцирано привличане, или отблъскване, причинено от корелации във флуктуиращите поляризации на близките частици.
Каква е разликата между ковалентните и нековалентните връзки?
Ковалентните и нековалентните връзки са двата широки класа химични връзки в химията. Ковалентните връзки могат да бъдат намерени в още три подгрупи като йонни връзки, водородни връзки и взаимодействия на Ван дер Ваалс. Ключовата разлика между ковалентните и нековалентните връзки е, че ковалентните връзки се образуват, когато два атома споделят своите електрони един с друг, докато нековалентните връзки се образуват или чрез пълен обмен на електрони между два атома, или като не обменят никакъв електрон.
По-долу инфографиката изброява по-подробно разликите между ковалентните и нековалентните връзки.
Обобщение – Ковалентни срещу нековалентни връзки
Ковалентните и нековалентните връзки са двата широки класа химични връзки в химията. ковалентните връзки могат да бъдат намерени в още три подгрупи като йонни връзки, водородни връзки и взаимодействия на Ван дер Ваалс. Ключовата разлика между ковалентните и нековалентните връзки е, че ковалентните връзки се образуват, когато два атома споделят електроните си един с друг, докато нековалентните връзки се образуват или чрез пълен обмен на електрони между два атома, или като не обменят никакъв електрон.
