Ключова разлика – йонни срещу ковалентни съединения
Могат да се отбележат много разлики между йонните и ковалентните съединения въз основа на техните макроскопични свойства като разтворимост във вода, електрическа проводимост, точки на топене и точки на кипене. Основната причина за тези различия е разликата в техния модел на свързване. Следователно техният модел на свързване може да се счита за ключова разлика между йонните и ковалентните съединения. (Разлика между йонни и ковалентни връзки) Когато се образуват йонни връзки, електрон(и) се дарява(т) от метал, а дарения(те) електрон(и) се приема(т) от неметал. Те образуват силна връзка поради електростатичното привличане. Между два неметала се образуват ковалентни връзки. При ковалентното свързване два или повече атома споделят електрони, за да задоволят правилото за октет. Като цяло йонните връзки са по-силни от ковалентните връзки. Това води до разликите в техните физически свойства.
Какво представляват йонните съединения?
Йонните връзки се образуват, когато два атома имат голяма разлика в техните стойности на електроотрицателност. В процеса на образуване на връзка, по-малко електроотрицателният атом губи електрон(и), а по-електроотрицателният атом печели тези електрони. Следователно получените видове са противоположно заредени йони и образуват връзка поради силното електростатично привличане.
Йонните връзки се образуват между метали и неметали. По принцип металите нямат много валентни електрони в най-външната обвивка; обаче неметалите имат по-близо до осем електрона във валентната обвивка. Следователно неметалите са склонни да приемат електрони, за да изпълнят правилото за октет.
Пример за йонно съединение е Na+ + Cl–à NaCl
Натрият (метал) има само един валентен електрон, а хлорът (неметал) има седем валентни електрона.
Какво представляват ковалентните съединения?
Ковалентните съединения се образуват чрез споделяне на електрони между два или повече атома, за да се изпълни „правилото за октет“. Този тип свързване обикновено се среща в неметални съединения, атоми на същото съединение или близки елементи в периодичната таблица. Два атома, които имат почти еднакви стойности на електроотрицателност, не обменят (отдават/получават) електрони от тяхната валентна обвивка. Вместо това те споделят електрони, за да постигнат октетна конфигурация.
Примери за ковалентни съединения са метан (CH4), въглероден оксид (CO), йоден монобромид (IBr)
Ковалентно свързване
Каква е разликата между йонни и ковалентни съединения?
Определение на йонни съединения и ковалентни съединения
Йонно съединение: Йонното съединение е химично съединение от катиони и аниони, които се държат заедно чрез йонни връзки в решетъчна структура.
Ковалентно съединение: Ковалентното съединение е химическа връзка, образувана от споделянето на един или повече електрони, особено двойки електрони, между атомите.
Свойства на йонни и ковалентни съединения
Физически свойства
Йонни съединения:
Всички йонни съединения съществуват като твърди вещества при стайна температура.
Йонните съединения имат стабилна кристална структура. Следователно те имат по-високи точки на топене и точки на кипене. Силите на привличане между положителните и отрицателните йони са много силни.
| Йонно съединение | Външен вид | Точка на топене |
| NaCl – натриев хлорид | Бяло кристално твърдо вещество | 801°C |
| KCl – калиев хлорид | Бял или безцветен стъкловиден кристал | 770°C |
| MgCl2– магнезиев хлорид | Бяло или безцветно кристално твърдо вещество | 1412 °C |
Ковалентни съединения:
Ковалентните съединения съществуват във всичките три форми; като твърди вещества, течности и газове при стайна температура.
Техните точки на топене и кипене са относително ниски в сравнение с йонните съединения.
| Ковалентно съединение | Външен вид | Точка на топене |
| HCl-хлороводород | Безцветен газ | -114,2°C |
| CH4 -Метан | Безцветен газ | -182°C |
| CCl4 – въглероден тетрахлорид | Безцветна течност | -23°C |
Проводимост
Йонни съединения: Твърдите йонни съединения нямат свободни електрони; следователно те не провеждат електричество в твърда форма. Но когато йонните съединения се разтворят във вода, те правят разтвор, който провежда електричество. С други думи, водните разтвори на йонни съединения са добри електрически проводници.
Ковалентни съединения: Нито чистите ковалентни съединения, нито разтворените във вода форми не провеждат електричество. Следователно ковалентните съединения са лоши електрически проводници във всички фази.
Разтворимост
Йонни съединения: Повечето от йонните съединения са разтворими във вода, но са неразтворими в неполярни разтворители.
Ковалентни съединения: Повечето от ковалентните съединения са разтворими в неполярни разтворители, но не и във вода.
Твърдост
Йонни съединения: Йонните твърди вещества са по-твърди и крехки съединения.
Ковалентни съединения: Като цяло ковалентните съединения са по-меки от йонните твърди вещества.
Изображението е предоставено с любезно съдействие: „Водород с ковалентна връзка“от Jacek FH – собствена работа. (CC BY-SA 3.0) чрез Commons „IonicBondingRH11“от Rhannosh – Собствена работа. (CC BY-SA 3.0) чрез Wikimedia Commons
