Ключовата разлика между йонните и молекулярните съединения е, че йонните съединения имат електростатични сили на привличане между катиони и аниони, докато молекулярните съединения имат само ковалентни химични връзки между атомите.
Химичните елементи могат да се свързват един с друг, за да образуват химични съединения. Елементите се свързват заедно чрез химични връзки, които имат йонни или ковалентни характеристики. Ако съединенията имат йонни връзки, ние ги наричаме йонни съединения, а ако имат ковалентни връзки, тогава те са молекулни съединения. Следователно ключовата разлика между йонните и молекулярните съединения се крие в химическата връзка между атомите.
Какво представляват йонните съединения?
Йонните съединения са химичните съединения, които имат катиони и аниони, които се свързват помежду си чрез йонна връзка. Следователно има електростатични сили на привличане между катиони и аниони. Въпреки това, съединението има общ неутрален заряд, тъй като общият заряд на катионите се неутрализира от общия заряд на анионите. Тези йони могат да бъдат едноатомни или многоатомни.
Обикновено йонните съединения, съдържащи водороден йон (H+) като катион, са „киселини“. Обратно, основни йони като хидроксиден йон (OH–) присъстват в базите. Ако в йонното съединение няма водородни йони или хидроксидни йони, тогава го наричаме „сол“.
Фигура 01: Йонно съединение на натриев хлорид, което е сол
Някои йонни съединения като соли се образуват от киселинно-алкални реакции на неутрализация. някои съединения се образуват чрез изпаряване на разтворителя, реакции на утаяване, реакции в твърдо състояние, замръзване, реакции на пренос на електрони между метали и неметали и т.н. Обикновено тези съединения имат високи точки на топене и кипене. В повечето случаи те са твърди и чупливи. В твърдото си състояние почти всички йонни съединения са електрически изолатори и могат да станат силно проводими, когато се разтворят в разтворител като вода, защото тогава катионите и анионите могат да се движат свободно.
Какво представляват молекулярните съединения?
Молекулните съединения са химически съединения, съдържащи атоми, свързани един с друг чрез ковалентни химични връзки. Следователно тези съединения се образуват, когато атомите споделят своите несдвоени електрони един с друг. Атомите, участващи в това споделяне на електрони, имат подобни стойности на електроотрицателност.
Фигура 02: Диаграма на триатомна молекула с ковалентни връзки между трите атома
Обикновено молекулярните съединения имат относително ниски точки на топене и кипене, тъй като атомите не са силно свързани един с друг. По същия начин тези съединения са меки и относително гъвкави. В сравнение с йонните съединения, тези молекулни съединения са силно запалими. Това е така, защото почти всички запалими вещества са молекулни съединения, състоящи се от въглеродни и водородни атоми. За разлика от йонните съединения, те не могат да провеждат електричество, когато са разтворени в разтворител, тъй като няма налични йони за отделяне след разтваряне.
Каква е разликата между йонните и молекулярните съединения?
Йонните съединения са химичните съединения, които имат катиони и аниони, които се свързват помежду си чрез йонна връзка, докато молекулните съединения са химични съединения, съдържащи атоми, свързани помежду си чрез ковалентни химични връзки. Следователно разликата между йонните и молекулярните съединения се крие в естеството на химическото свързване. Това е; ключовата разлика между йонните и молекулярните съединения е, че йонните съединения имат електростатични сили на привличане между катиони и аниони, докато молекулярните съединения имат само ковалентни химични връзки между атомите.
Като друга важна разлика между йонните и молекулярните съединения, йонните съединения са твърди и крехки, докато молекулярните съединения са меки и относително гъвкави. Това се дължи главно на факта, че атомите на йонните съединения се държат здраво заедно чрез йонни връзки, докато в молекулярните съединения атомите се прикрепят един към друг относително хлабаво. Освен това точките на топене и кипене на йонните съединения са много високи в сравнение с тези на молекулярните съединения.
Обобщение – Йонни срещу молекулярни съединения
Йонните съединения имат йонни връзки, докато молекулните съединения имат ковалентни връзки. Следователно ключовата разлика между йонните и молекулярните съединения е, че йонните съединения имат електростатични сили на привличане между катиони и аниони, докато молекулярните съединения имат само ковалентни химични връзки между атомите.
