Ключовата разлика между емпиричните и молекулярните формули е, че емпиричната формула дава само най-простото съотношение на атомите, докато молекулярната формула дава точния брой на всеки атом в молекулата.
В химията често използваме символи за идентифициране на елементи и молекули. Молекулярната формула и емпиричната формула са два такива символни метода, които използваме, за да представим молекули и съединения по лесен начин.
Какво представляват емпиричните формули?
Емпиричните формули са най-простата форма на формули, които можем да напишем за молекула. Той показва вида на атомите в молекулата, но не дава реалния брой на всеки атом. По-скоро дава най-простото цяло число на всеки атом от молекулата.
Например, C6H12O6 е молекулната формула на глюкозата, и CH2O е неговата емпирична формула. Най-често даваме емпирични формули за йонни съединения, които са в кристална форма. Например, не можем да кажем точния брой Na и Cl в NaCl кристал. Така че ние просто пишем емпиричната формула, обозначаваща съотношението на свързаните атоми.
Видео 01: Емпирична формула
Освен това, Ca3(PO4)2 също е емпирична формула. В йонно съединение можем лесно да напишем формулата, като разменим зарядите на всеки йон и това автоматично дава числото от всеки йон в молекулата. Също така можем да напишем емпирични формули за макромолекули. Когато пишем емпирични формули за полимери, ние пишем повтарящата се единица и след това използваме буквата „n“, за да кажем, че може да има n на брой повтарящи се единици в полимера. Не можем обаче да използваме емпиричната формула, за да намерим масата, структурата или изомерите на молекула, но тя е полезна за аналитични цели.
Какво представляват молекулярните формули?
Молекулните формули са формулите, показващи вида на атомите и броя на всеки атом, свързан в молекулата. Следователно, той дава правилната стехиометрия на всеки атом. Атомите са изобразени с техните символи, които са показани в периодичната таблица. Освен това трябва да запишем номерата на атомите като индекси. Някои молекулни формули са неутрални (без заряд), но ако има заряд, можем да го покажем от дясната страна като горен индекс.
Ние обикновено използваме молекулната формула в химичните реакции или когато документираме каквито и да е химични подробности. Като просто разгледаме молекулната формула, можем да получим много информация за молекулата. Например, можем да изчислим молекулната маса. Освен това, ако е йонно съединение, можем да предвидим какви са йоните и колко от тях ще бъдат освободени, когато се разтвори във вода.
Видео 02: Сравнение на молекулярни и емпирични формули
Освен това можем да предскажем окислителните числа на всеки атом, как те ще реагират в реакция и получените продукти, използвайки молекулни формули. Въпреки това, само от молекулната формула, не можем да предвидим точното молекулно подреждане. Защото понякога има няколко структурни формули за една молекулна формула. Това са „изомерите“. Изомерите имат една и съща молекулна формула, но могат да се различават от свързаността на атомите (конституционални изомери) или пространственото разположение на атомите (стереоизомери). Така че, като разгледаме молекулната формула, можем да напишем всички възможни изомери за една молекула.
Каква е разликата между емпиричните и молекулярните формули?
Емпиричните формули са най-простата форма на формули, които можем да напишем за молекула, докато молекулните формули са формулите, показващи вида на атомите и броя на всеки атом, свързан в молекулата. Следователно ключовата разлика между емпиричните и молекулярните формули е, че емпиричната формула дава само най-простото съотношение на атома, докато молекулярната формула дава точния брой на всеки атом в молекула. Освен това не можем да изчислим точната молекулна маса, използвайки емпиричната формула, докато можем да получим точната молекулна маса, използвайки молекулната формула.
Като друга важна разлика между емпиричните и молекулярните формули, можем да кажем, че можем да предвидим вида на атомите в йонните съединения и повтарящата се единица в полимер, докато можем да предвидим окислителните числа на всеки атом, как се развиват да реагират в реакция и получените продукти с помощта на молекулни формули.
Обобщение – Емпирични срещу молекулярни формули
За определена молекула или макромолекула можем да напишем емпирична формула. Въпреки това, молекулярната формула е по-подробната форма. Ключовата разлика между емпиричните и молекулярните формули е, че емпиричната формула дава само най-простото съотношение на атома, докато молекулярната формула дава точния брой на всеки атом в молекула.
