Ковалентна срещу полярна ковалентна
Както е предложено от американския химик G. N. Lewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове в група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират един с друг, за да станат стабилни. Така всеки атом може да постигне електронна конфигурация на благороден газ. Ковалентните връзки са основен тип химични връзки, които свързват атоми в химично съединение. Има два вида ковалентни връзки като неполярни и полярни ковалентни връзки.
Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността. Електроотрицателността дава измерване на атома за привличане на електрони във връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за указване на стойностите на електроотрицателността. В периодичната таблица има модел за това как се променят стойностите на електроотрицателността. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността нараства. Следователно халогените имат по-високи стойности на електроотрицателност в период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу в групата стойностите на електроотрицателността намаляват. Когато два от един и същи атом или атоми с еднаква електроотрицателност образуват връзка помежду си, тези атоми дърпат електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид връзки са известни като неполярни ковалентни връзки.
Ковалентна връзка
Когато два атома с подобна или много ниска разлика в електроотрицателността реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. И двата атома могат да получат електронната конфигурация на благородния газ чрез споделяне на електрони по този начин. Молекулата е продукт, получен от образуването на ковалентни връзки между атомите. Например, когато едни и същи атоми се съединят, за да образуват молекули като Cl2, H2 или P4, всеки атом е свързан с друг чрез ковалентна връзка.
Полярен ковалентен
В зависимост от степента на разликата в електроотрицателността, ковалентният характер може да бъде променен. Тази степен на разлика може да бъде по-висока или по-ниска. Следователно свързващата електронна двойка се изтегля повече от един атом в сравнение с другия атом, който участва в създаването на връзката. Това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. И тези видове ковалентни връзки са известни като полярни ковалентни връзки. Поради неравномерното споделяне на електрони, единият атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд. Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Полярността означава разделяне на зарядите. Тези молекули имат диполен момент. Диполният момент измерва полярността на връзката и обикновено се измерва в дебай (той също има посока).
Каква е разликата между ковалентен и полярен ковалентен?
• Полярните ковалентни връзки са вид ковалентни връзки.
• Ковалентните връзки, които са неполярни, се образуват от два атома с подобна електроотрицателност. Полярните ковалентни връзки се образуват от два атома с различна електроотрицателност (но разликата не трябва да надвишава 1,7).
• В неполярните ковалентни връзки електроните се споделят поравно от двата атома, участващи в образуването на връзката. При полярната ковалентна електронна двойка се изтегля повече от един атом в сравнение с другия атом. Така че споделянето на електрони не е равно.
• Полярната ковалентна връзка има диполен момент, докато неполярната ковалентна връзка няма.
