Ключовата разлика между електровалентната и ковалентната връзка е, че електровалентната връзка възниква чрез прехвърляне на електрони от един атом към друг, докато ковалентната връзка възниква в резултат на споделяне на валентни електрони между атомите. Йонната връзка се нарича още електровалентна връзка. Валентните електрони, които са електрони, разположени в най-външните обвивки на атома, участват и в двата типа химично свързване.
Химическото свързване е ключът към образуването на различни видове химични съединения. Той действа като лепило за задържане на атоми или молекули заедно. Основната цел на химическото свързване е да се произведе стабилно химическо съединение. Когато се образува химична връзка, се освобождава енергия, образувайки стабилно съединение. Има три основни типа химични връзки, известни като йонна връзка, ковалентна връзка и метална или нековалентна връзка.
Какво е електровалентна връзка?
Електровалентната или йонна връзка е вид химична връзка, която се образува в резултат на прехвърляне на електрони от един атом към друг. Този трансфер кара един атом да се зареди положително, а другият атом да получи отрицателен заряд. Атомът донор на електрони става положително зареден; следователно, той се нарича катион, докато атомът, получаващ електрон, става отрицателно зареден и се нарича анион. Между този катион и анион възниква електростатично привличане поради противоположни електрически заряди. Голямата разлика в електроотрицателността между двата атома причинява това свързване. В това свързване участват както метални, така и неметални атоми.
Но нито една от електровалентните връзки не е чиста йонна връзка. Всяко йонно съединение може да има някакъв процент ковалентно свързване. По този начин се разкрива, че едно йонно съединение има по-голям йонен характер и ниска степен на ковалентен характер. Но има някои съединения със значителна степен на ковалентен характер. Този тип свързване се нарича полярни ковалентни връзки.
Характеристиките на съединенията, изградени от електровалентно свързване, са различни от съединенията, изградени от ковалентно свързване. Когато се вземат предвид физичните свойства, обикновено могат да се наблюдават по-високи точки на кипене и точки на топене. Но разтворимостта във вода и свойството електропроводимост са значително високи. Примери за съединения с йонни връзки могат да включват халиди на метали, оксиди на метали, сулфиди на метали и др.
Фигура 01: Електровалентна връзка
Какво е ковалентна връзка?
Ковалентната връзка е вид химическа връзка, която се образува в резултат на споделяне на електронни двойки между неметални атоми. Това споделяне на електрони се получава поради ниската разлика в електроотрицателността между двата атома, участващи в свързването. В ковалентното свързване обикновено участват неметални атоми. Тези атоми имат непълна електронна конфигурация във външните си орбитали, като по този начин споделят несдвоени електрони, за да постигнат електронна конфигурация, подобна на благороден газ. Това е така, защото непълната електронна конфигурация прави конкретния атом нестабилен. За разлика от йонното свързване, ковалентното свързване може да има единични, двойни или тройни връзки между два атома. Тези връзки се образуват по такъв начин, че двата атома се подчиняват на правилото на октета. Връзката се осъществява чрез припокриване на атомни орбитали. Единична връзка се образува, когато два електрона се споделят. Двойна връзка се образува, когато се споделят четири електрона. Споделянето на шест електрона може да доведе до тройна връзка.
Характеристиките на съединенията с ковалентни връзки включват силно свързване между два атома поради подобни стойности на електроотрицателност. По този начин разтворимостта и електрическата проводимост (в разтворимо състояние) са лоши или липсват. Тези съединения също имат по-ниски точки на топене и точки на кипене в сравнение с йонните съединения. Редица органични и неорганични съединения могат да бъдат взети като примери за съединения с ковалентна връзка.
Фигура 02: Ковалентна връзка
Каква е разликата между електровалентна връзка и ковалентна връзка?
Електровалентна връзка срещу ковалентна връзка |
|
| Електровалентната връзка е химическа връзка между два атома, дължаща се на прехвърляне на електрон(и) от един атом към друг. | Ковалентната връзка е вид химическа връзка, която възниква поради споделяне на електронни двойки между атомите. |
| Метали срещу неметали | |
| Могат да се наблюдават електровалентни връзки между метали и неметали. | Ковалентни връзки обикновено могат да се наблюдават между два неметала. |
| Разлика в електроотрицателността | |
| Разликата в електроотрицателността между два атома е по-висока при електровалентното свързване. | Разликата в електроотрицателността между два атома е сравнително по-ниска. |
| Разтворимост във вода и електропроводимост | |
| Разтворимостта във вода и електрическата проводимост са по-високи в съединения с електровалентно свързване. | Разтворимостта във вода и електрическата проводимост са сравнително по-ниски в съединения с ковалентна връзка. |
| Точки на кипене и топене | |
| Точките на кипене и топене са по-високи за електровалентно свързване. | Точките на кипене и топене са сравнително по-ниски за ковалентното свързване. |
Обобщение – Електровалентни срещу ковалентни връзки
Електровалентните и ковалентните връзки са два вида химични връзки, които се различават един от друг. Основната разлика между електровалентните и ковалентните връзки е тяхната природа; електровалентната връзка е вид електростатично привличане между два атома, докато ковалентната връзка е споделяне на електронни двойки между два атома.
