Ключова разлика – Закон за диференциалния курс срещу Закон за интегрирания процент
Законът за диференциалния процент и законът за интегрирания процент са две форми на законите за курса. Ключовата разлика между закона за диференциалната скорост и закона за интегрираната скорост е, че законът за диференциалната скорост дава скоростта на химическа реакция като функция на промяната в концентрацията на един или повече реагенти през определен период от време, докато интегрираният закон за скорост дава скоростта на химическа реакция като функция на първоначалната концентрация на един или повече реагенти след определен период от време.
Скоростта на реакцията е мярката за промяната на концентрацията на реагенти или продукти по време на протичането на химическа реакция. Използват се различни закони за скоростта, за да се обясни протичането на реакцията. Тези закони за скоростта се изразяват като математически зависимости между различни параметри.
Какво е законът за диференциалния процент?
Законът за диференциалната скорост се използва за определяне на скоростта на химическа реакция като функция на промяната в концентрацията на един или повече реагенти през определен период от време. Законът за диференциалната скорост показва какво се случва на молекулярно ниво на химична реакция. Цялостният механизъм на химическа реакция може да се определи с помощта на законите за диференциална скорост (превръщане на реагентите в продукти).
Уравнение на закона за диференциалната скорост
Законът за диференциалната скорост на химичната реакция по-долу може да бъде даден като математически израз.
A → B + C
Ставка=– {d[A] / dt}=k[A]
Тук [A] е концентрацията на реагент "A", а "k" е константата на скоростта. „n“дава реда на реакцията. Уравнението на закона за диференциалната скорост може да се интегрира, за да се получи ясна връзка между [A] и времето „t“. Тази интеграция дава интегрирания закон за скоростта.
Фигура 1: Графика, показваща реда на реакцията
Какво е закон за интегрираните тарифи?
Интегрираният закон за скорост дава скоростта на химическа реакция като функция на първоначалната концентрация на един или повече реагенти след определен период от време. Законът за интегрираната скорост може да се използва за определяне на константата на скоростта на определена химична реакция и редът на реакцията може да бъде получен чрез експериментални данни.
Уравнение на интегрирания процентен закон
За химическата реакция A → B + C законът за интегрирана скорост може да бъде изразен като математически израз, както е дадено по-долу.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Тук, [A]0 е първоначалната концентрация на реагент А и [A] е концентрацията на реагент “А” след изтичане на времето “t”. Интегрираните закони за скорост обаче са различни един от друг въз основа на реда на реакцията „n“. Горното уравнение е дадено за химични реакции от нулев ред.
За реакции от първи ред, уравнението на скоростния закон е, [A]=[A]e-kt
За реакции от втори ред, уравнението на скоростния закон е, 1/[A]=1/[A]0 + kt
За да се определи константата на скоростта на реакция, могат да се използват горните уравнения, както следва.
За реакции от първа поръчка, k={ln[A] – ln[A]0} / t
За реакции от втори ред, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Каква е връзката между закона за диференциалния процент и закона за интегрирания процент?
Законът за диференциалната скорост на химическа реакция може да се интегрира, за да се получи интегрираният закон за скоростта на същата химическа реакция
Каква е разликата между закона за диференциалния процент и закона за интегрирания процент?
Закон за диференциалния курс срещу Закон за интегрирания процент |
|
| Законът за диференциалната скорост се използва за определяне на скоростта на химическа реакция като функция на промяната в концентрацията на един или повече реагенти през определен период от време. | Интегрираният закон за скоростта дава скоростта на химическа реакция като функция на първоначалната концентрация (или концентрацията в определен момент) на един или повече реагенти след определен период от време. |
| Приложение | |
| Законът за диференциалната скорост може да се използва, за да се посочи какво се случва на молекулярно ниво на химическа реакция и общият механизъм на химическа реакция може да се определи с помощта на този закон за скоростта. | Интегрираният закон за скоростта може да се използва за определяне на константата на скоростта на определена химична реакция. |
| Употреба | |
| Законът за диференциалния курс е труден за използване в сравнение с интегрирания закон за курса. | Интегрираният закон улеснява определянето на ясната връзка между концентрацията на реагентите и изтеклото време. |
Резюме – Закон за диференциалния процент срещу Закон за интегрирания процент
Законът за скоростта на химическа реакция дава връзката между скоростта на реакцията и концентрациите на реагентите. Ключовата разлика между закона за диференциалната скорост и закона за интегрираната скорост е, че законът за диференциалната скорост дава скоростта на химическа реакция като функция на промяната в концентрацията на един или повече реагенти през определен период от време, докато законът за интегрираната скорост дава скоростта на химическа реакция като функция на първоначалната концентрация на един или повече реагенти след определен период от време.
