Координирайте ковалентна връзка срещу ковалентна връзка
Както е предложено от американския химик G. N. Lewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове в група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират един с друг, за да станат стабилни. Така всеки атом може да постигне електронна конфигурация на благороден газ. Ковалентните връзки са основен тип химични връзки, които свързват атоми в химическо съединение.
Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността. Електроотрицателността дава измерване на атома за привличане на електрони във връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за указване на стойностите на електроотрицателността. В периодичната таблица има модел за това как се променят стойностите на електроотрицателността. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността нараства. Следователно халогените имат по-високи стойности на електроотрицателност в период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу в групата стойностите на електроотрицателността намаляват. Когато два от един и същи атом или атоми с еднаква електроотрицателност образуват връзка помежду си, тези атоми дърпат електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид връзки са известни като неполярни ковалентни връзки.
Ковалентна връзка
Когато два атома с подобна или много ниска разлика в електроотрицателността реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. И двата атома могат да получат електронната конфигурация на благородния газ чрез споделяне на електрони по този начин. Молекулата е продукт, получен от образуването на ковалентни връзки между атомите. Например, когато едни и същи атоми се съединят, за да образуват молекули като Cl2, H2 или P4, всеки атом е свързан с друг чрез ковалентна връзка.
Координатна ковалентна връзка
Това също е вид ковалентна връзка, при която двата електрона във връзката се даряват само от един атом. Това е известно още като дателна връзка. Този тип ковалентни връзки се образуват, когато базата на Люис отдаде електронна двойка на киселината на Люис. Следователно това може да се обясни и като връзка между киселина на Люис и база на Люис. На теория, за да покажем даряващия атом и недарящия атом, поставяме положителен заряд за даряващия атом и отрицателен заряд за другия атом. Например, когато амонякът отдаде несподелената електронна двойка азот на бария на BF3, се получава координатна ковалентна връзка. След образуването тази връзка е подобна на полярна ковалентна връзка и не може да се различи като отделна връзка, въпреки че има отделно име.
Каква е разликата между Ковалентна връзка и Координатна ковалентна връзка?
• В ковалентна връзка и двата атома допринасят с еднакъв брой електрони за връзката, но в координатна ковалентна връзка два електрона се даряват от един атом.
• В ковалентна връзка разликата в електроотрицателността между двата атома може да бъде нула или много ниска стойност, но в координатната ковалентна връзка се образува тип полярна ковалентна връзка.
• За да се образува координатна ковалентна връзка, атомът в молекулата трябва да има несподелена двойка.
