Ключовата разлика между диетилов етер и етилацетат е, че диетиловият етер има мирис на ром, докато етилацетатът има плодов мирис, подобен на етер.
Диетил етер и етил ацетат са важни органични съединения. Те имат много приложения в различни индустрии и в лаборатории, главно като разтворители.
Какво е диетилов етер?
Диетил етер е органично съединение с химична формула C2H5OC2H5. Това вещество е етер с две етилови групи, свързани към един и същ централен кислороден атом. Диетиловият етер е безцветна течност, която е силно летлива и запалима. Освен това има сладък мирис, подобен на ром. Тази течност е много полезна като разтворител, обща анестезия и лекарство за развлечение поради своята нетоксичност.
Фигура 01: Химическата структура на диетилов етер
Диетил етер е изомер на функционална група на бутанол. С други думи, както диетиловият етер, така и бутанолът имат една и съща химична формула, но диетиловият етер има етерна функционална група, докато бутанолът има алкохолна функционална група.
Когато разглеждаме производството на диетилов етер, той се произвежда най-вече като страничен продукт от хидратирането на етилен по време на производството на етанол. Освен това можем да приготвим диетилов етер чрез синтез на киселинен етер. В този процес трябва да смесим етанол със силно кисела сярна киселина.
Има много полезни приложения на диетиловия етер. Например, той е важен като разтворител в лаборатории, като гориво или изходна течност, като общ анестетик и като компонент във фармацевтични формулировки. Въпреки това, въпреки многобройните употреби на това съединение, то е изключително летливо и запалимо. Тази течност също е чувствителна към светлина и въздух; склонен е да образува експлозивни пероксиди при експлозия на светлина и въздух.
Какво е етил ацетат?
Етилацетатът е органично съединение с химична формула CH3CH2COOCH3. Моларната маса на това вещество е 88 g/mol. Можем да категоризираме това вещество като карбоксилатен естер, тъй като етилацетатът се образува от взаимодействието между карбоксилатна група и етилова група, образувайки естерна връзка. Освен това, етилацетатът е естер на етанол и оцетна киселина.
Фигура 02: Химическата структура на етил ацетат
При стайна температура етилацетатът е безцветна течност с плодов мирис. Тази течност също се използва широко като разтворител. Парите на етил ацетат са по-тежки от нормалния въздух. Тази течност има широк спектър от приложения поради ниската си цена, ниска токсичност и приятна миризма.
Точката на топене на етилацетата е -83,6°C, докато точката на кипене е 77°C. Това е запалима течност и е дразнещ. Освен това хидролизата на етилацетат води до оцетна киселина и етанол. Тази хидролиза е двуетапен процес, който протича в присъствието на силна основа като натриев хидроксид (NaOH). Първата стъпка включва образуването на етанол и натриев ацетат, докато втората стъпка включва превръщането на натриевия ацетат в оцетна киселина.
Какви са приликите между диетилов етер и етил ацетат?
- Диетил етер и етилацетат са органични съединения.
- И двете са полезни главно като разтворители.
- Тези съединения съдържат етилови функционални групи.
Каква е разликата между диетилов етер и етилов ацетат?
Диетил етер е органично съединение с химическа формула C2H5OC2H5, докато етилацетатът е органично съединение с химическа формула CH3CH2COOCH3. Основната разлика между диетиловия етер и етилацетата е, че диетиловият етер има мирис, подобен на ром, докато етилацетатът има подобен на етер плодов мирис.
Инфографиката по-долу представя разликите между диетилов етер и етилацетат в таблична форма за едно до друго сравнение.
Обобщение – Диетилов етер срещу етил ацетат
Диетил етер и етил ацетат са важни органични съединения. Те имат много приложения в различни индустрии и в лаборатории, главно като разтворители. Основната разлика между диетиловия етер и етилацетата е, че диетиловият етер има мирис, подобен на ром, докато етилацетатът има подобен на етер плодов мирис.
