Ключова разлика – Изотопи срещу Изобари срещу Изотони
Изотопите са атоми на един и същи химичен елемент с различен брой неутрони. Следователно изотопите на един и същи химичен елемент имат еднакъв атомен номер, но различни атомни маси. Изобарите са атоми на различни химични елементи. Следователно атомните числа са съществено различни един от друг. Изотоните имат еднакъв брой неутрони в атомното си ядро. Ключовата разлика между изотопи, изобари и изотони е, че изотопите са атоми с еднакъв брой протони, но различният брой неутрони и изобарите са атоми на различни химични елементи с еднакви стойности за атомна маса, докато изотоните са атоми на различни химични елементи, имащи равен брой неутрони в атомното ядро.
Какво са изотопи?
Изотопите са атоми с еднакъв брой протони, но различен брой неутрони. Броят на протоните в атома е атомният номер на този атом. Конкретен химичен елемент има фиксиран брой протони. Следователно атомният номер на атомите на един и същ химичен елемент е подобен един на друг. Следователно изотопите са атоми на един и същ химичен елемент. Общият брой на протоните и неутроните е известен като атомна маса. Изотопите имат различни атомни маси.
Химичното поведение на изотопите на даден химичен елемент е идентично, но физичните свойства са различни един от друг. Почти всички химични елементи имат изотопи. Известни са 275 изотопа на 81 стабилни химични елемента. За определен химичен елемент има стабилни изотопи, както и радиоактивни изотопи (нестабилни).
Фигура 01: Изотопи на водорода
Изотопът се наименува с помощта на името на химичния елемент и атомната маса на изотопа. Например, двата изотопа на хелия са отбелязани като „хелий-2“и „хелий-4“. Някои примери за изотопи са дадени по-долу.
Какво представляват изобарите?
Изобарите са атоми на различни химични елементи с равни стойности за атомна маса. Атомната маса е сумата от протони и неутрони в ядрото на атома. Протон или неутрон е известен като нуклон. Следователно изобарите имат еднакъв брой нуклони.
Атомните номера на тези изобари са различни един от друг, защото различните химични елементи имат различни атомни номера. Правилото за изобарите на Mattauch гласи, че ако два съседни елемента в периодичната таблица имат изотопи с еднакво масово число (изобари), един от тези изотопи трябва да е радиоактивен. Ако съществуват изобари на три последователни елемента, първата и последната изобари са стабилни, а средната може да претърпи радиоактивен разпад. Серията изобар е колекция от различни изотопи, които имат еднаква атомна маса.
Какво са изотоните?
Изотоните са атоми на различни елементи, които имат еднакъв брой неутрони в атомното ядро. Изотоните имат различни атомни номера (броят на протоните в ядрото е различен един от друг), както и различни атомни маси. Може да се изрази по следния начин;
Атомен номер=Z
Атомна маса=A
Брой неутрони=N
За всички изотони в една серия, A≠Z, но (A-Z)=N (N е еднакъв за всички изотони в една серия). Някои примери за изотони са дадени по-долу.
Каква е разликата между изотопи и изобари и изотони?
Изотопи срещу изобари срещу изотони |
|
| Изотопи | Изотопите са атоми с еднакъв брой протони, но различен брой неутрони. |
| Изобари | Изобарите са атоми на различни химични елементи с равни стойности за атомна маса. |
| Изотони | Изотоните са атоми на различни елементи, които имат еднакъв брой неутрони в атомното ядро. |
| Атомен номер | |
| Изотопи | Изотопите имат еднакъв атомен номер. |
| Изобари | Изобарите имат различни атомни номера. |
| Изотони | Изотоните имат различни атомни номера. |
| Атомна маса | |
| Изотопи | Изотопите имат различна атомна маса. |
| Изобари | Изобарите имат еднаква атомна маса. |
| Изотони | Изотоните имат различна атомна маса. |
| Брой неутрони | |
| Изотопи | Изотопите имат различен брой неутрони. |
| Изобари | Изобарите имат различен брой неутрони. |
| Изотон | Изотонира същия брой неутрони. |
Обобщение – Изотопи срещу изобари срещу изотони
Изотопи, изобари и изотони са термини, използвани за описание на връзките между атомите на различни химични елементи. Разликата между изотопи, изобари и изотони е, че изотопите са атоми с еднакъв брой протони, но различният брой неутрони и изобарите са атоми на различни химични елементи с еднакви стойности за атомна маса, докато изотоните са атоми на различни елементи с еднакъв брой на неутроните в атомното ядро.
