Ключовата разлика между тежката вода и леката вода е, че тежката вода има изотоп деутерий, докато леката вода има изотоп протий.
Водата е дихидроген монооксид (H2O). Това е много често срещана течност, защото всички ние трябва да пием вода за правилното функциониране на тялото си. Водата е наистина чудна молекула. Това е най-разпространеното неорганично съединение в живата материя. Повече от 75% от нашето тяло е съставено от това неорганично съединение. Той е компонент на клетките и действа като разтворител и реагент. В тази статия ще обсъдим два вида вода: тежка и лека вода. Разликата между тежка вода и лека вода е в техния химичен състав, тъй като тези форми на вода имат изотопи на водорода, а не водородни атоми.
Какво е тежка вода?
Тежката вода има своите два водородни атома H2O, заменени с деутериеви атоми. Това означава; има два атома деутерий, а не водородни атоми. То е аналогично на водата. Деутерият е един от изотопите на водорода. Ядрото на деутерия има протон и неутрон. Следователно масовото му число е две, а атомното число е едно. Освен това деутерият се дава като 2H и е известен като тежък водород. Но най-често се представя с D. Следователно тежката вода има молекулна формула D2O.
Фигура 01: Тежка вода за ядрени реактори
Тежката вода е прозрачна и има бледосин цвят. Той може да проявява различни химични и физични свойства от своя водороден аналог. Моларната маса на тежката вода е 20,0276 g mol−1 Освен това тази форма на вода е полезна в ядрени реактори и изследвания на химични и биохимични процеси (използвана като изотропен индикатор).
Какво е лека вода?
Леката вода се отнася до водата, H2O, която е известна на всички. Водата е нещо, без което не можем да живеем. Два водорода се свързват ковалентно с кислороден атом, за да образуват водни молекули. Молекулата получава огъната форма, за да се минимизира отблъскването на несподелената електронна двойка-връзка, а ъгълът H-O-H е 104o
Фигура 02: Леката вода е нормална питейна вода
Водата е бистра, безцветна, безвкусна течност без мирис и се среща в различни форми като мъгла, роса, сняг, лед, пара и т.н. Но тя преминава в газова фаза, когато я нагреем над 100°C при нормално атмосферно налягане. При стайна температура е течност, въпреки че има ниско молекулно тегло от 18 gmol-1
Способността на водата да образува водородни връзки е една от нейните най-уникални характеристики. Една водна молекула може да образува четири водородни връзки. Освен това кислородът е по-електроотрицателен от водорода, което прави ОН връзките във водната молекула полярни. Поради своята полярност и способността си да образува водородни връзки, водата е мощен разтворител. Известен е като универсален разтворител поради способността си да разтваря голям брой материали.
Освен това водата има високо повърхностно напрежение и силни адхезивни, кохезионни сили. По този начин той може да издържи на температурни промени, без да преминава в газова или твърда форма. И това е известно като висок топлинен капацитет, който е важен за оцеляването на живите организми.
Каква е разликата между тежка и лека вода?
Тежката вода е форма на вода, в която двата водородни атома на H2O са заменени с деутериеви атоми. Меката вода е обикновена вода, която има два водородни атома и кислороден атом в своята молекула. И така, ключовата разлика между тежката вода и леката вода е, че тежката вода има изотопи на деутерий, докато леката вода има изотопи на протий.
Освен това, моларните маси на тежката и леката вода също са различни една от друга. Моларната маса на тежката вода е 20,0276 g/mol, а моларната маса на леката вода е 18 g/mol. Също така, допълнителна разлика между тежка вода и лека вода са техните химични формули; за тежка вода е D2O, докато за лека вода е H2O.
Обобщение – Тежка вода срещу лека вода
Водата е от съществено значение за всички нас и трябва да пием достатъчно количество вода всеки ден. Има две форми на вода като тежка вода и лека вода. Ключовата разлика между тежката вода и леката вода е, че тежката вода има изотоп деутерий, докато леката вода има изотоп протий.
