Ключовата разлика между протонната киселина и киселината на Луис е, че протонните киселини са донори на протони, докато киселините на Луис са акцептори на протони.
Протонните киселини са химични съединения, които могат да произведат протон или хидрониев йон в своя разтвор чрез освобождаване на протон. Киселината на Луис е химическо съединение, което може да приеме електронна двойка от електронодонорни химически видове.
Какво е протонова киселина?
Протонните киселини са химични съединения, които могат да произведат протон или хидрониев йон чрез освобождаване на протон. Това освобождаване на протони възниква, защото тези киселини могат да приемат двойка електрони от OH- йон във вода, като действат като киселина на Люис, но не могат да произведат хидрониев йон или протон сами по себе си.
Фигура 01: Действие на протичните киселини
Има три основни вида протони киселини като монопротони киселини, полипротони киселини и дипротони киселини. Монопротичните киселини могат да освободят един протон в разтвора, докато дипротичните киселини могат да освободят два протона. От друга страна, полипротичните киселини могат да отделят повече от два протона. В полипротичните киселини протоните се освобождават на няколко етапа. Първият протон обаче се губи от киселината по-лесно, отколкото следващият протон.
Какво е Люисовата киселина?
Киселината на Луис е химическо съединение, което може да приеме електронна двойка от електронодонорни химически видове. Този тип киселинно съединение съдържа празна орбитала, която е в състояние да приеме електронна двойка от база на Люис, образувайки адукт на Луис. За разлика от това, базата на Луис е химичен вид, който има запълнена орбитала, състояща се от електронна двойка. Тази електронна двойка не участва в свързването, но може да образува дативни връзки с киселини на Луис, за да образува адукт на Луис.
Фигура 02: Образуване на адукт на Люис
Обикновено терминът киселина на Луис се използва само с тригонални равнинни химични съединения, съдържащи празна p орбитала. Там можем да третираме дори сложни съединения като Et3Al2Cl3 като тригонални равнинни съединения, които могат да бъдат наречени киселини на Люис. Освен образуването на адукти на Луис, други реакции, включващи киселини на Люис, са известни като киселинно-катализирани реакции. Понякога се натъкваме на химични съединения като H2O, притежаващи свойства както на киселината на Луис, така и на основата на Луис. Това е така, защото тези съединения могат или да даряват, или да приемат електронни двойки, в зависимост от химическата реакция, в която участват.
Има различни киселини на Люис. Най-простите киселини на Луис са склонни да реагират лесно и директно с основите на Люис. Повечето обикновени киселини на Луис са склонни да претърпят химическа реакция преди образуването на адукта. Някои примери за киселини на Луис включват ониеви йони като амониев йон и хидрониев йон, метални катиони като железен йон, тригонални равнинни видове като BF3, бедни на електрони pi системи като енони и т.н. Трите основни типа киселини на Луис включват прости Киселини на Люис, сложни киселини на Люис и H+ киселина на Люис. Най-често срещаното приложение на киселините на Луис е алкилирането на Фридел-Крафтс.
Каква е разликата между Protic Acid и Lewis Acid?
Можем да различим протонните киселини от киселините на Люис чрез действието на освобождаване на протони от киселинното съединение. Ключовата разлика между протонната киселина и киселината на Луис е, че протонните киселини са донори на протони, докато киселините на Луис са акцептори на протони.
Следващата инфографика представя разликата между протонова киселина и киселина на Луис в таблична форма.
Резюме – Protic Acid срещу Lewis Acid
В заключение, протонните киселини се различават от киселините на Луис в зависимост от способността на тези съединения да освобождават протони в разтвора. Ключовата разлика между протонната киселина и киселината на Луис е, че протонните киселини са донори на протони, докато киселините на Луис са акцептори на протони.
