Пероксид срещу диоксид
Кислородът е много често срещан елемент, който участва в окислителни реакции с много други елементи. Следователно в природата има голям брой кислородсъдържащи съединения. Всички тези съединения съдържат кислородни атоми в различни степени на окисление. Поради това химическата реактивност и моделите на химическо свързване са различни един от друг. Пероксидът и диоксидът са такива съдържащи кислород молекули.
Пероксид
Пероксидът е кислородсъдържащ анион с молекулна формула O22- Два кислородни атома са свързани чрез ковалентна връзка, и всеки кислороден атом има окислително число -1. Пероксидният анион обикновено може да се присъедини към други катиони като H+, други катиони от група 1 или група 2 или преходни метали, за да образуват пероксидни съединения. Освен това те могат да бъдат част от органичните съединения. Водородният пероксид е най-простата форма на пероксид, която се обозначава като H2O2 Единичната връзка кислород-кислород в пероксида не е толкова стабилна. Следователно, той може лесно да претърпи хемолитично разцепване, произвеждайки два радикала. Следователно пероксидите са много реактивни и не се срещат много в природата.
Пероксидът е силен нуклеофил и окислител. Тъй като те лесно се подлагат на химични реакции, когато се излагат на светлина или топлина, те се съхраняват в хладни и тъмни контейнери. Пероксидите лесно реагират с кожата, памука и много други материали, така че трябва да боравите внимателно. Пероксидите се произвеждат като страничен продукт от различни химични реакции или като междинен продукт. Този тип реакции се случват и в нашите тела. Пероксидът има токсични ефекти в нашите клетки. Следователно те трябва да бъдат неутрализирани веднага щом бъдат произведени. Нашите клетки имат специален механизъм за това. В нашите клетки има органела, наречена пероксизоми, която съдържа ензима каталаза. Този ензим катализира разграждането на водороден пероксид във вода и кислород, като по този начин изпълнява детоксикираща функция. Водородният пероксид има опасни свойства, като разлагане до кислород и вода с отделяне на топлина или се разлага поради замърсяване или контакт с активни повърхности, поради образуването на кислородно налягане се повишава вътре в контейнерите и също така може да образува експлозивни смеси. Избелващото действие на водородния пероксид се дължи на окисляване и освобождаване на кислород. Този кислород ще реагира с оцветителя, за да го направи безцветен.
H2O2 → H2O + O
O + Оцветяване → Безцветна материя
Пероксидите се използват за избелване. Затова пероксидите се използват широко за избелване на коса или кожа в салони, чисти бани и за премахване на петна от дрехи.
Диоксид
Диоксид е терминът, използван, когато една молекула има два кислородни атома. Въпреки че можем да кажем, че водородният пероксид е диоксид, според това определение има някои разлики. Когато казваме диоксид, обикновено мислим за съединение, съдържащо кислородни атоми и притежаващо следните характеристики. В диоксида два кислородни атома са отделно свързани с другия атом в молекулата. Например, в случая на въглероден диоксид, два кислородни атома са свързани с въглерод поотделно. Всеки кислород образува двойна връзка с въглерода; следователно е в степен на окисление -2. По същия начин, серен диоксид, азотен диоксид, титанов диоксид са други съединения, където има два кислородни атома със степен на окисление -2.
Каква е разликата между пероксид и диоксид?
• В пероксида два кислородни атома са свързани заедно. В диоксида кислородните атоми не са свързани заедно, а по-скоро са свързани отделно с друг атом.
• Пероксидът може да се приеме като отделен, зареден йон със заряд -2, но диоксидът не се приема като отделен йон. Това е част от молекула.
• В пероксида кислородът има степен на окисление -1, докато в диоксида кислородът има степен на окисление -2.
