Ключовата разлика между енталпията на атомизация и дисоциацията на връзката е, че енталпията на атомизацията описва енергията, необходима за разделянето на молекулата на нейните атоми, докато енталпията на дисоциацията на връзката описва дисоциацията на химичните връзки в молекула.йени
Понякога енталпията на атомизация и енталпията на дисоциация на връзката са еднакви за някои прости съединения, ако има прости връзки. Това е така, защото в простите съединения дисоциацията на връзките образува атомите, от които е изградена молекулата.
Какво е енталпия на атомизация?
Енталпията на атомизация е промяната в енталпията, която настъпва при пълното разделяне на химично вещество на неговите атоми. Това химично вещество може да бъде или химичен елемент, или химично съединение. Можем да означим тази промяна на енталпията като ΔHat По време на процеса на атомизация всички видове химични връзки се разрушават и не се образува нито една. Следователно енталпията на атомизация винаги е положителна стойност. Стандартната стойност на енталпията за тази промяна на енталпията е „стандартна енталпия на атомизация“. Стандартните условия, разглеждани в този контекст, са 268,15 К температура и 1 бар налягане.
Например, енталпията на атомизация за водна молекула се отнася до енергията, необходима за разделяне на двата водородни атома и кислородния атом във водната молекула. С други думи, енталпията на атомизация на водата е сумата от енергиите на дисоциация на връзката на две O-H връзки. По същия начин енталпията на атомизация за елементарно твърдо вещество е енталпията на сублимация за това вещество, тъй като сублимацията включва превръщането на твърдото вещество в моноатомен газ при изпаряване.
Какво представлява енталпията на дисоциацията на връзката?
Енталпията на дисоциацията на връзката описва промяната на енталпията, която възниква по време на дисоциацията на химическа връзка. С други думи, това е мярката за силата на химичната връзка. Следователно можем да кажем, че стандартната промяна на енталпията, която възниква, когато химическата връзка A-B се разпадне чрез хемолиза и фрагменти A и B, е енталпията на дисоциацията на връзката. Ако молекулата, която разглеждаме, е двуатомна молекула, тогава енталпията на дисоциация на връзката е равна на енталпията на атомизация. Обикновено А и В фрагментите, дадени от тази дисоциация на връзката, са радикални видове. Можем да обозначим енталпията на дисоциацията на връзката като DH0
Има различни методи, които можем да използваме за измерване на дисоциацията на връзката, като спектрометрично определяне на енергийните нива, генериране на радикали чрез пиролиза или фотолиза, измервания на химична кинетика и равновесие, различни калориметрични и електрохимични методи и др.
Каква е разликата между енталпията на атомизация и дисоциацията на връзката?
Ключовата разлика между енталпията на атомизация и дисоциацията на връзката е, че енталпията на атомизацията описва енергията, необходима за разделянето на молекулата на нейните атоми, докато енталпията на дисоциацията на връзката описва дисоциацията на химическите връзки в молекулата. Енталпията на дисоциация на връзката и енталпията на атомизация винаги са положителни стойности. Понякога енталпията на атомизация и енталпията на дисоциация на връзката са еднакви за някои прости съединения, ако има прости връзки. Тези термини обаче се различават един от друг в повечето случаи.
По-долу таблиците с инфографика повече разлики между енталпията на атомизация и дисоциацията на връзката.
Обобщение – Енталпия на атомизация срещу дисоциация на връзката
Енталпията на атомизация и дисоциацията на връзката могат да се използват взаимозаменяемо за някои прости съединения, но не винаги са еквивалентни. Ключовата разлика между енталпията на атомизация и дисоциацията на връзката е, че енталпията на атомизацията описва енергията, необходима за разделяне на молекула на нейните атоми, докато енталпията на дисоциацията на връзката описва дисоциацията на химичните връзки в молекула.
