Ключова разлика – енергия на връзка срещу енталпия на връзка
Както енергията на връзката, така и енталпията на връзката описват една и съща химическа концепция; количеството енергия, необходимо за разграждането на един мол молекули на съставните му атоми. Това измерва силата на химическата връзка. Затова се нарича още сила на свързване. Енергията на връзката се изчислява като средна стойност на енергиите на дисоциация на връзката при 298 K за химически видове в газообразна фаза. Няма значителна разлика между термините енергия на връзката и енталпия на връзката, но енергията на връзката се обозначава с „E“, докато енталпията на връзката се обозначава с „H“.
Какво е Bond Energy?
Енергията на връзката или енталпията на връзката е мярка за силата на връзката. Енергията на връзката е количеството енергия, необходимо за разпадането на един мол молекули на съставните му атоми. Това означава, че енергията на връзката е енергията, необходима за прекъсване на химическа връзка. Енергията на връзката се обозначава с "E". Мерната единица е kJ/mol.
Химичните връзки се образуват между атомите, за да се получи стабилно състояние, когато отделните атоми имат висока енергия, която е нестабилна. Това означава, че образуването на химическа връзка намалява енергията на системата. Следователно част от енергията се освобождава (обикновено като топлина) при образуване на химични връзки. Следователно образуването на връзка е екзотермична реакция. За да се разруши тази химична връзка, трябва да се осигури енергия (равно количество енергия на енергията, освободена при образуването на връзката). Това количество енергия е известно като енергия на връзката или енталпия на връзката.
Фигура 1: Енергийна диаграма за образуване на връзка (вляво) и дисоциация на връзка (вдясно).
Енергията на връзката е равна на разликата между енталпията на продуктите (атомите) и реагентите (изходната молекула). Всяка молекула трябва да има свои собствени стойности на енергията на връзката. Но има и изключения. Например, енергията на връзката на C-H връзката зависи от молекулата, където възниква връзката. Следователно енергията на връзката се изчислява като средна стойност на енергиите на дисоциация на връзката.
Енергията на връзката е средната енергия на дисоциация на връзката за същия вид в газова фаза (при температура 298 K). Например, енергията на връзката на молекулата на метана (CH4) е количеството енергия, необходимо за образуване на въглероден атом и 4 водородни радикала. Тогава енергията на връзката на C-H връзката може да се изчисли, като се вземе сумата от енергиите на дисоциация на връзката на всяка C-H връзка и се раздели общата стойност на 4.
Пример: Енергията на връзката на O-H връзката в H2O молекула може да се изчисли по следния начин.
Количество енергия, необходимо за прекъсване на H-OH връзката=498,7 kJ/mol
Количеството енергия, необходимо за прекъсване на O-H връзката (в оставащия OH радикал)=428 kJ/mol
Средната енергия на дисоциация на връзката=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Следователно, енергията на връзката на O-H в H2O молекулата се счита за 464 kJ/mol.
Какво е Bond Enthalpy?
Енталпията на връзката или енергията на връзката е количеството енергия, необходимо за разделяне на молекула на нейните атомни компоненти. Това е мярка за силата на връзката. Енталпията на връзката се обозначава с "H".
Каква е разликата между енергията на връзката и енталпията на връзката?
- Енергията на връзката или енталпията на връзката е количеството енергия, необходимо за разпадането на един мол молекули на съставните му атоми.
- Енергията на връзката се обозначава като “E”, докато енталпията на връзката се обозначава като “H”.
Обобщение – Енергия на връзка срещу енталпия на връзка
Енергията на връзката или енталпията на връзката е количеството енергия, необходимо за разделянето на мол молекули на неговите атомни компоненти в газообразна фаза. Изчислява се с помощта на стойностите на енергията на дисоциация на връзката на химичните връзки. Следователно енергията на връзката е средната стойност на енергиите на дисоциация на връзката. Винаги е положителна стойност, тъй като дисоциацията на връзката е ендотермична (образуването на връзка е екзотермично). Няма значителна разлика между енергията на връзката и енталпията на връзката.
