Ключовата разлика между флуора и флуорида е, че флуорът е неутрален, докато флуоридът е отрицателно зареден.
Елементите в периодичната таблица с изключение на благородните газове не са стабилни. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат електронната конфигурация на благородния газ и да постигнат стабилност. Флуорът е елемент, който също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ неон. Всички метали реагират с флуора, образувайки флуориди. Следователно има разлика между флуор и флуорид в зависимост от техните физични и химични свойства поради промяната на един електрон.
Какво е флуор?
Флуорът е елемент в периодичната таблица, който се обозначава с F. Той е халоген (17-та група) във 2-рия период на периодичната таблица. Атомният номер на флуора е 9; следователно има девет протона и девет електрона. Електронната му конфигурация е написана като 1s2 2s2 2p5 Тъй като p поднивото трябва да има 6 електрона за получаване на Neon, електронна конфигурация на благороден газ, флуорът има способността да привлича електрон. Според скалата на Полинг флуорът има най-високата електроотрицателност в периодичната таблица, която е около 4.
Фигура 01: Флуорен атом
Атомната маса на флуора е 18,9984 amu. При стайна температура флуорът съществува като двуатомна молекула (F2). F2 е газ с бледожълто-зеленикав цвят и има точка на топене -219 °C и точка на кипене -188 °C. Сред изотопите на флуора F-17 не е стабилен изотоп и има полуживот от 1,8 часа. Но F-19 е стабилен изотоп. Изобилието на F-19 на земята е 100%. Флуорът може да окислява кислорода и неговата степен на окисление е -1.
Флуорният газ е по-плътен от въздуха и може да бъде втечнен и втвърден. Той е силно реактивен и това се дължи на високата му електроотрицателност и слабата връзка флуор-флуор. Освен това реакциите на този химичен вид с повечето от другите молекули са бързи. Поради реактивността не се намира като свободен елемент.
Какво е флуорид?
Флуоридът е анионът, който се образува, когато флуорът извлича електрон от друг електроположителен елемент. Можем да го представим със символа F-. Това е едновалентен йон с -1 заряд. Следователно той има 10 електрона и девет протона. Освен това електронната конфигурация на флуорида е 1s2 2s2 2p6
Фигура 02: Паста за зъби, съдържаща флуорид
Флуоридът съществува в йонни съединения като натриев флуорид, калциев флуорид (флуорит) и HF. Съществува и естествено във водни източници. Известно е, че този йон помага за предотвратяване на кариес; затова се добавя към пастата за зъби.
Каква е разликата между флуор и флуорид?
Флуорът е химичен елемент, докато флуоридът е анионът, който образува. Ключовата разлика между флуор и флуорид е, че флуорът е неутрален, докато флуоридът е отрицателно зареден. Флуорът е елемент в периодичната таблица, който се обозначава с F, докато флуоридът е анион със символ F-. Освен това във флуорида няма несдвоени електрони, но има един несдвоен електрон във флуорния атом. Друга разлика между флуор и флуорид е, че свободният от флуор елемент не се среща естествено, но флуоридът се среща естествено във водни източници.
Обобщение – Флуор срещу флуорид
По принцип флуорът е химичен елемент, докато флуоридът е анионът, който образува. Ключовата разлика между флуор и флуорид е, че флуорът е неутрален, докато флуоридът е отрицателно зареден.
