Ключовата разлика между хлор флуор и астат е, че хлорът е бледожълто-зелен газ, а флуорът е газ с много бледо оцветяване, докато астатът е радиоактивен химичен елемент, който рядко се среща в природата.йени
Хлорът, флуорът и астатът са три члена на халогенната група. Халогените са реактивни елементи, които се състоят от двуатомни молекули и присъстват отляво на благородните газове в периодичната таблица на елементите.
Какво е хлор?
Хлорът е газообразно съединение с химична формула Cl2. Изглежда като бледожълто-зелен газ при стайна температура и налягане. Хлорният газ действа като изключително реактивен агент, така че е силен окислител. Освен това този газ има остра, дразнеща миризма, подобна на белина. Името на този газ по IUPAC е „молекулен хлор“.
Моларната маса на хлорния газ е 70,9 g/mol. Двата хлорни атома в тази молекула са ковалентно свързани един с друг. Наричаме го „двуатомен газ“, защото има два атома, свързани един с друг на молекула. Вдишването на този газ е токсично и също така дразни очите. Газът е слабо разтворим във вода и може да се втечни при -35◦C. Въпреки това можем лесно да втечним този газ чрез прилагане на подходящо налягане при стайна температура. Освен това този газ не е запалим, но може да поддържа горене.
По-важното е, че този газ е токсичен, ако го вдишаме. Хлорният газ е по-тежък от нормалния въздух. Поради това има тенденция да се събира в по-ниските части на атмосферата. Точките на топене и кипене са съответно -101°C и -35°C. Полезен е като дезинфектант в много индустрии, за пречистване на вода, за производство на бойни газове и др.
Какво е флуор?
Флуорът е химичен елемент, обозначен с F. Той е халоген (17-та група) във 2-рия период на периодичната система. Атомният номер на флуора е 9; следователно има девет протона и девет електрона. Неговата електронна конфигурация е написана като 1s2 2s2 2p5. Тъй като поднивото p трябва да има 6 електрона, за да се получи неон, електронна конфигурация на благороден газ, флуорът има способността да привлича електрон. Според скалата на Полинг флуорът има най-високата електроотрицателност в периодичната таблица, която е около 4.
Атомната маса на флуора е 18,9984 amu. При стайна температура флуорът съществува като двуатомна молекула (F2). F2 е газ с бледо жълто-зеленикав цвят и има точка на топене от -219 °C и точка на кипене от -188 °C. Сред изотопите на флуора F-17 не е стабилен изотоп и има полуживот от 1,8 часа. Но F-19 е стабилен изотоп. Изобилието на F-19 на земята е 100%. Флуорът може да окислява кислорода и неговата степен на окисление е -1.
Флуорният газ е по-плътен от въздуха и може също да бъде втечнен и втвърден. Той е силно реактивен; това се дължи на неговата висока електроотрицателност и слаба връзка флуор-флуор. Освен това реакциите на този химичен вид с повечето от другите молекули са бързи. Поради реактивността не се намира като свободен елемент.
Какво е астат?
Астатът е силно радиоактивен елемент, който принадлежи към групата на халогените. Той има химическия символ At и атомен номер 85. Можем да опишем астата като най-редкия естествен химичен елемент в земната кора. Той възниква само като продукт на разпадане на различни по-тежки елементи. Обикновено всички изотопи на астат са краткотрайни видове астат-210, като най-стабилният сред тях. Следователно обемните свойства на този химичен елемент не са известни със сигурност.
Астатът най-вероятно има тенденция да има тъмен и лъскав вид. Възможно е да е полупроводник или метал. Има няколко анионни вида астат, които показват свойствата на съединенията на йода. Понякога може да показва метални характеристики и да показва прилики със среброто.
Каква е разликата между хлор флуор и астат?
Ключовата разлика между хлор флуор и астат е, че хлорът изглежда като бледожълто-зелен газ, а флуорът изглежда като газ с много бледо оцветяване, докато астатът е радиоактивен химичен елемент, който рядко се среща в природата.йени
Инфографиката по-долу представя разликите между хлор флуор и астат в таблична форма за паралелно сравнение.
Обобщение – Хлор срещу флуор срещу астат
Хлорът, флуорът и астатът са три члена на халогенната група. Ключовата разлика между хлор, флуор и астат е, че хлорът изглежда като бледожълто-зелен газ, а флуорът изглежда като газ с много бледо оцветяване, докато астатът е радиоактивен химичен елемент, който рядко се среща в природата.
