Ключовата разлика между бром и хлор е, че бромът е по-малко реактивен от хлора.
Халогените са елементи от VII група в периодичната таблица. Всички тези елементи са електроотрицателни елементи и имат способността да произвеждат -1 анион. Членовете на тази група включват флуор, хлор, бром, йод и астат.
Какво е бром?
Бромът се обозначава със символа Br. Това е в 4th период на периодичната таблица между хлорни и йодни халогени. Неговата електронна конфигурация е [Ar] 4s2 3d10 4p5 Освен това, атомният номер на брома е 35. Атомната му маса е 79,904. Бромът остава като червено-кафява течност при стайна температура. Съществува като двуатомна молекула Br2 Освен това е токсичен, разяждащ и има силна миризма.
Химическата реактивност на брома е между тази на хлора и йода. Бромът е по-малко реактивен от хлора, но по-реактивен от йода. Той произвежда бромидния йон, като поема един електрон. Поради това той лесно участва в образуването на йонни съединения. Всъщност в природата бромът съществува като бромидни соли вместо Br2 Има два стабилни бромни изотопа. 79Br (50,69%) и 81Br (49,31%) са тези изотопи.
Фигура 01: Проба от бром
Бромът е слабо разтворим във вода, но е добре разтворим в органични разтворители като хлороформ. Може да се произведе чрез третиране на богати на бромид солеви разтвори с хлорен газ или бромен газ може да се произведе чрез третиране на HBr със сярна киселина. Освен това, той е много важен в промишлеността и химическите лаборатории. Бромидните съединения са полезни като добавки към бензина и за пестициди.
Какво е хлор?
Хлорът е елемент в периодичната таблица, който обозначаваме с Cl. Това е халоген (17th група) в 3rd период на периодичната таблица. Атомният номер на хлора е 17; следователно има седемнадесет протона и седемнадесет електрона. Електронната му конфигурация е 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Тъй като поднивото p трябва да има 6 електрона, за да се получи електронната конфигурация на благородния газ аргон, хлорът има способността да привлича електрон.
Фигура 02: Проба от хлор
Хлорът има много висока електроотрицателност, която е около 3, според скалата на Полинг. Освен това атомното тегло на хлора е 35,453 amu. При стайна температура той съществува като двуатомна молекула (Cl2). Cl2 е газ с жълто-зеленикав цвят.
Хлорът има точка на топене -101,5 °C и точка на кипене -34,04 °C. Сред всички изотопи на хлора Cl-35 и Cl-37 са най-стабилните изотопи. Когато хлорният газ се разтваря във вода, той образува солна киселина и хипохлорна киселина, които са силно киселинни.
Хлорът има всички степени на окисление, вариращи от -1 до +7. Освен това, той е силно реактивен газ. Може да отделя бром и йод съответно от бромидни и йодидни соли. Следователно, той има способността да окислява анионите на елементи, които са разположени под хлора в периодичната таблица. Въпреки това, той не може да окисли флуорида, за да даде флуор. Хлорът се произвежда главно чрез електролиза на разтвори на натриев хлорид. Тогава при анода можем да съберем хлорен газ. Хлорът е важен главно като дезинфектант при пречистването на водата. Освен това, той е полезен при производството на широка гама от потребителски продукти като храни, инсектициди, бои, петролни продукти, пластмаси, лекарства, текстил, разтворители.
Каква е разликата между бром и хлор?
Бромът е химичен елемент с атомен номер 35 и символ Br, докато хлорът е химичен елемент с атомен номер 17 и символ Cl. Ключовата разлика между бром и хлор е, че бромът е по-малко реактивен от хлора.
Освен това, атомните маси на брома и хлора са съответно 79,904 amu и 35,453 amu. Също така, допълнителна разлика между брома и хлора е, че бромът се среща като течност с червено-кафяв цвят при стайна температура, докато хлорът се среща като газ с жълто-зеленикав цвят.
По-долу е обобщена информация за разликата между бром и хлор в таблична форма.
Обобщение – Бром срещу хлор
Бромът е химичен елемент с атомен номер 35 и символ Br. Хлорът е химичен елемент с атомен номер 17 и символ Cl. В обобщение, основната разлика между бром и хлор е, че бромът е по-малко реактивен от хлора.
