Ключовата разлика между бром и бромид е, че бромидът е редуцирана форма на брома.
Химичните елементи в периодичната таблица не са стабилни с изключение на благородните газове. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат електронната конфигурация на благородния газ, за да постигнат стабилност. По същия начин, бромът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ Криптон. Всички метали реагират с брома, образувайки бромиди. Бромът и бромидът имат различни физични и химични свойства поради промяната на един електрон.
Какво е бром?
Бромът е химичен елемент в периодичната таблица, който се обозначава с Br. Това е халоген (17th група) в 4th период на периодичната таблица. Атомният номер на брома е 35; следователно има 35 протона и 35 електрона. Електронната му конфигурация е [Ar] 4s2 3d10 4p5 Тъй като p поднивото трябва да има 6 електрони за получаване на електронната конфигурация на благородния газ Криптон, бромът има способността да привлича електрон. Има висока електроотрицателност, която е около 2,96 според скалата на Полинг.
Атомното тегло на брома е 79,904 amu. При стайна температура той съществува като двуатомна молекула (Br2). Освен това тази двуатомна молекула е червено-кафява течност. Бромът има точка на топене 265,8 K и точка на кипене 332,0 K.
Допълнителни свойства на брома
Сред всички изотопи на брома Br-79 и Br-81 са най-стабилните изотопи. Освен това този химичен елемент е слабо разтворим във вода, но добре разтворим в органични разтворители като хлороформ. Освен това има 7, 5, 4, 3, 1, -1 степени на окисление.
Химическата реактивност на брома е между тази на хлора и йода. Бромът е по-малко реактивен от хлора, но по-реактивен от йода. Бромът произвежда бромиден йон, като поема един електрон. Следователно бромът лесно участва в образуването на йонни съединения. Всъщност в природата бромът съществува като бромидни соли вместо Br2
Фигура 01: Бром
Бромът може да окисли анионите на елементите, разположени под брома в периодичната таблица. Въпреки това, той не може да окисли хлорида, за да даде хлор. Освен това можем да произвеждаме Br чрез третиране на богати на бромид саламура с хлорен газ. Или пък бромен газ се образува чрез третиране на HBr със сярна киселина. Бромът е много полезен в промишлеността и химическите лаборатории. Бромидните съединения са важни като добавки към бензина, за пестициди и като дезинфектант при пречистване на вода.
Какво е бромид?
Бромидът е анионът, който се образува, когато бромът отвлича електрон от друг електроположителен елемент. Можем да го представим със символа Br–. Това е едновалентен йон с -1 заряд. Следователно той има 36 електрона и 35 протона.
Електронната конфигурация на бромида е [Ar] 4s2 3d10 4p6. Съществува в йонни съединения като натриев бромид, калциев бромид и HBr. Съществува и естествено във водни източници.
Каква е разликата между бром и бромид?
Бромът е химичен елемент в периодичната таблица, който се обозначава с Br, докато бромидът е анионът, който се образува, когато бромът извлича електрон от друг електроположителен елемент. Освен това ключовата разлика между брома и бромида е, че бромидът е редуцираната форма на брома. Освен това, бромидът има 36 електрона в сравнение с 35 електрона на брома, но и двата имат 35 протона. Следователно бромидът има заряд -1, докато бромът е неутрален.
Освен това, бромът е по-химически реактивен от бромида. Също така, допълнителна разлика между бром и бромид е, че бромидът е постигнал криптонова електронна конфигурация и следователно е по-стабилен от бромния атом.
Обобщение – Бром срещу бромид
Бромът е химичен елемент в периодичната таблица и се означава с Br. Междувременно бромидът е анионът, който се образува, когато бромът извлича електрон от друг електроположителен елемент. Освен това ключовата разлика между брома и бромида е, че бромидът е редуцирана форма на брома.
С любезното съдействие на изображението:
1. „Бром 25 ml (прозрачен)“от W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) чрез Commons Wikimedia
2. „Br-“От NEUROtiker – Собствена работа (Обществено достояние) чрез Commons Wikimedia
